Diapositive 2
Objectifs de la leçon :
A partir de l'analyse des expériences proposées, formuler les notions de phénomènes physiques et chimiques. Déterminer les conditions et les signes des réactions chimiques sur la base d'expériences en laboratoire et d'observations de la vie. Apprenez à faire la distinction entre le physique et phénomènes chimiques dans la vie de tous les jours.
Diapositive 3
En hiver, le gel dessine des motifs sur la fenêtre. Les feuilles jaunissent en automne. La verrerie est utilisée pour faire de la vaisselle. Le fer rouille dans l’air humide.
Diapositive 4
Les phénomènes dans lesquels l'état d'agrégation ou la forme change sont appelés physiques. Les phénomènes dans lesquels d'autres substances dotées de nouvelles propriétés se forment à partir de certaines substances sont appelés chimiques. Les phénomènes chimiques sont appelés réactions chimiques.
Diapositive 5
Obtention d'eau distillée
Diapositive 6
Schéma d'une colonne de distillation pour la distillation du pétrole
Diapositive 7
Diapositive 8
Filtration
Diapositive 9
Entonnoir à séparation, séparant un mélange d'eau et d'huile
Diapositive 10
Sublimation de l'iode
Diapositive 11
Conditions d'apparition et d'apparition de réactions
Contact des réactifs Broyage et mélange Chauffage
Diapositive 12
Signes de réactions chimiques se produisant
Formation de précipité Émission de gaz Changement de couleur Libération d'odeur Émission de chaleur (lumière) provenant de la réaction de combustion
Diapositive 13
Classification des réactions
Des réactions exothermiques se produisent avec le dégagement de chaleur. Des réactions endothermiques se produisent avec l'absorption de chaleur.
Diapositive 14
1. En quoi les phénomènes physiques diffèrent-ils des phénomènes chimiques ? 2. Lesquels des phénomènes énumérés sont physiques et lesquels sont chimiques :
En hiver, le givre sur la fenêtre dessine des motifs sur le verre, fait la vaisselle, l'oxygène favorise la combustion des bougies, purifie l'eau naturelle des impuretés en la filtrant, le jaunissement des feuilles en automne, attire le fer avec un aimant, le fer rouille dans l'air humide
Diapositive 15
À quel phénomène, physique ou chimique, fait référence le proverbe russe « L’eau use les pierres ». Le feu est-il un phénomène physique ou chimique ? Quels signes d’un phénomène chimique peut-on observer ?
Diapositive 16
Devoirs
§25, 26 ex. 3,4 p.134 ; Exercice 1.2 p.138 Rapports sur l'utilisation de phénomènes physiques et chimiques.
Diapositive 17
Option 1 note les numéros de phénomènes chimiques, Option 2 - phénomènes physiques : Compression d'un ressort Formation de tartre sur les parois d'une théière Pourriture des résidus végétaux Dérive des glaces sur la rivière Forgeage du métal Aigrissement du jus de pomme Apparition de plaque sur le cuivre et monuments en bronze Carbonisation des éclats Congélation de l'eau Acidification du lait Combustion gaz naturel Formation de givre
Diapositive 1
Phénomènes physiques et chimiques Objectif de la leçon : A partir de l'analyse des expériences proposées, formuler les notions de phénomènes physiques et chimiques. Déterminer les signes d'apparition de réactions chimiques sur la base d'une expérience de démonstration et d'observations de la vie. Apprenez à distinguer les phénomènes physiques et chimiques de la vie quotidienne.Diapositive 2
1. Qu’arrive-t-il à l’eau lorsqu’il fait froid ? 2. Que se passe-t-il lorsqu’il est chauffé ? 3. Que se passe-t-il si vous laissez un objet en fer dans un endroit humide ? Divers phénomènes se produisent dans le monde qui nous entoure : évaporation de l'eau, gel, destruction rochers production de teinture il gèle il se transforme en vapeur il rouille
Diapositive 3
Expérience n°1. Broyez un morceau de sucre dans un mortier en porcelaine. Quels changements sont observés après avoir broyé un morceau de sucre ? Que pouvez-vous dire des autres propriétés ? Pensez-vous qu’une nouvelle substance dotée de nouvelles propriétés s’est formée ? Aucune nouvelle substance ne s'est formée, seule la forme a changé solide Cristaux de sucre incolore bon sucré solide Sucre glace (poudre) incolore bon sucré
Diapositive 4
Expérience n°2 Chauffez un tube de verre sur un feu. Quels changements sont arrivés au tube de verre ? Sur la base de vos observations, concluez-vous si une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés a été obtenue ? solide solide droit courbé incolore incolore Ne se dissout pas Ne se dissout pas cassant cassant Seule la forme a changé, les autres propriétés n'ont pas changé, une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés n'a pas été formée
Diapositive 5
Expérience n°3. Faisons du caramel à partir du sucre, et pour cela nous chauffons le sucre dans un tube à essai. Quels changements sont arrivés au sucre ? La substance résultante peut-elle être appelée sucre ? Une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés a-t-elle été obtenue ? incolore brun bon mauvais non Sucre brûlé doux amer Les propriétés de la substance résultante sont très différentes de celles du sucre, c'est pourquoi une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés a été obtenue.
Diapositive 6
Expérience n°4 Chauffez un morceau de ruban de magnésium dans la flamme d'une lampe à alcool. Quels changements sont arrivés au ruban de magnésium ? Une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés a-t-elle été obtenue ? Gris argenté oui oui blanc Non, s'effrite en poudre non Les propriétés originales de la substance ont changé. Une nouvelle substance dotée de nouvelles propriétés s’est formée.
Diapositive 7
Les phénomènes dans lesquels il n'y a pas de transformation d'une substance en une autre, mais généralement un changement dans l'état ou la forme global (physique), sont appelés phénomène physique. Les phénomènes dans lesquels d'autres substances dotées de nouvelles propriétés se forment à partir de certaines substances sont appelés chimiques. Les phénomènes chimiques sont appelés réactions chimiques.
Diapositive 8
En quoi les phénomènes physiques diffèrent-ils des phénomènes chimiques ? Parmi les phénomènes suivants, lesquels sont considérés comme physiques et lesquels sont chimiques : en hiver, le gel dessine des motifs sur la fenêtre, le verre est utilisé pour faire de la vaisselle, l'oxygène favorise la combustion d'une bougie, la purification de l'eau naturelle des impuretés par filtration, le jaunissement du feuillage dans automne, attraction du fer par un aimant,
PHÉNOMÈNES CHIMIQUES ET PHYSIQUES Objectif de la leçon :
- élargir votre compréhension des phénomènes physiques et chimiques; établir quels signes permettent de distinguer les phénomènes physiques des phénomènes chimiques ;
- développer des capacités d'observation et la capacité de manipuler des substances avec compétence ;
- cultiver l'attention, la capacité de participer à la discussion, en respectant les opinions des autres ;
fusion
cristallisation
condensation
évaporation
Phénomènes physiques en chimie
Filtration
Distillation
Évaporation
Phénomènes physiques et chimiques
FOUDRE
Phénomènes physiques et chimiques
Phénomènes physiques et chimiques
Éruption volcanique
Phénomènes physiques et chimiques
Phénomènes physiques et chimiques
Feuilles en automne
Phénomènes physiques et chimiques
Feu dans la forêt
Phénomènes physiques et chimiques
Corrosion des machines
Phénomènes physiques et chimiques
La fonte des glaces
Phénomènes physiques et chimiques
Pourriture des feuilles
Phénomènes physiques et chimiques
Choucroute
I V L E N I
F I Z I C H E S K I E
H I M I C H E S K I E
Signes d'une réaction chimiqueLibération ou absorption de chaleur
Changement
Précipitation (dissolution)
Sélection
Sélection
Conditions d'apparition et d'apparition de réactions chimiques
catalyseur
Chauffage
Ultra-violet
irradiation
Expérience 1. Paraffine flottante.
Ils placèrent un morceau de paraffine dans une tasse en porcelaine et le réchauffèrent. Une fois la paraffine fondue, la flamme s'est éteinte. Une fois la tasse refroidie, nous avons examiné la paraffine.
Notez vos observations (remplissez les espaces vides dans les phrases). Quel est ce phénomène ?
Observations. Lorsque la paraffine est chauffée, elle ________ passe à l'état ____________.
Conclusion : Il s'agit d'un phénomène _____________.
Expérience 2. Évaporation de l'eau.
Versez de l'eau dans le tube à essai et faites-le chauffer.
Observations : Lorsqu'elle est chauffée, l'eau bout et son _________________
Conclusion : Il s'agit d'un phénomène de _________________.
Sur la base d'expériences, dites-moi quel phénomène est appelé physique ?
PHYSIQUE sont les phénomènes dans lesquels ces substances ne se transforment pas en d'autres, mais un changement dans l'état global de la substance ou de sa forme se produit.
- H₂O - liquide - vapeur - glace
Expérience 3. « Dissoudre la soude ».
Ajoutez de l'acide (vinaigre acétique) à la substance cristalline blanche (soude). Enregistrez vos observations. Quel est ce phénomène ?
Observations. Dans ce cas, il y a une libération rapide de _______. Le fantôme de la transformation est la libération de _______.
Conclusion. Il s’agit d’un phénomène ____________________.
Expérience 4. « Interaction des solutions ».
Versez une solution saline bleue (CuCl₂) et une solution incolore – NaOH dans un tube à essai. Enregistrez vos observations.
Quel est ce phénomène ?
Un signe de transformation est la perte de ____ et _____ couleurs.
Conclusion. Il s’agit d’un phénomène __________________.
Trouvez une correspondance.
- Option 1 : Option 2 :
- Paraffine fondante
- Résidus végétaux en décomposition
- Forgeage des métaux
- Brûler de l'alcool
- Jus de pomme acidulé
- Dissoudre le sucre dans l'eau
- Noircissement du fil de cuivre pendant le recuit
- Eau glaciale
- Aigreur de lait
Formation de givre
Phénomène physique
phénomène chimique
2. Lesquels des phénomènes sont chimiques ?
1) l'eau gèle
2) combustion du soufre
3) décomposition de l'oxyde de mercure lorsqu'il est chauffé
4) fonte des métaux
5) bougie allumée
6) liquéfaction de l'air
7) combustion du gaz naturel
1. Lesquels des phénomènes sont considérés comme physiques ?
a) de l'eau bouillante
b) décomposition de l'eau par le courant électrique
c) interaction du zinc avec l'acide chlorhydrique
d) fonte du métal
d) fonte des neiges
f) décomposition de l'acide carbonique en dioxyde de carbone et eau
g) congélation de l'eau.
PHÉNOMÈNES CHIMIQUES ET PHYSIQUES
Physique : Chimique :
Devoirs a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7
- Niveau I : - Lire §25 et §26,
- Révéler l'essence des concepts de base (p. 138) ; Répondez oralement aux questions n°1 à n°6.
Niveau III : message « Réactions chimiques dans notre cuisine » ou mots croisés, puzzles basés sur le matériel des §25 et §26.
- Merci pour votre travail actif en classe!
- Références :
- Foudre - http://900igr.net/kartinka/pri
- Évaporation - http://www.edu54.ru/node/23215
- Éruption volcanique - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
- Gel - http://blog.privet.ru/user/pe
- Pluie - http://pda.privet.ru/post/1251
- Pourriture des feuilles - http://modbiol.ru/forums/index
- Brouillard - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
- Feu - http://www.kurer-sreda.ru/2011
- Faire fondre la glace - http://school.xvatit.com/index
- Corrosion des métaux - http://www.pocketfives.com/f13
- Choucroute - http://www.liveinternet.ru/we Feuilles d'automne - http://2krota.ru/pictures/page
«Équations ioniques» - Fe(OH)3. Élaboration d'équations ioniques. FeCl3. KCl. +. Des solutions de chlorure de fer (III) et d'hydroxyde de potassium sont données. 1. Écrivez l’équation moléculaire de la réaction. La dernière à apparaître est une flèche, en cliquant dessus, vous passerez à la diapositive suivante.
"Travaux pratiques de réactions chimiques" - 1). H2 réduit les métaux des oxydes. Menez une expérience. 2H2+ O2 = Composé 2H2O. Précipitation. Assemblez l'appareil à l'aide du dessin. Règles de la tuberculose. Instructions pour les travaux pratiques n°2. Libération de gaz. H2 – Gaz, incolore, inodore, plus léger que l'air. Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4. Instructions pour les travaux pratiques n°3.
"Phénomènes chimiques et physiques" - Travaux pratiques. Qu'observez-vous ? Signes de réactions chimiques. Tirez une conclusion. Phénomènes chimiques. Tâche 1. Avez-vous déjà appris à distinguer les phénomènes chimiques des phénomènes physiques ? Professeur de chimie à l'école secondaire Chazhemtovskaya Kosova E.M. Contenu : Texte. Les phénomènes chimiques sont... Un phénomène chimique ou physique se produit-il ?
"Loi de conservation de la masse des substances" - L'indice indique le nombre d'atomes dans l'unité de formule d'une substance. 1748 Coefficient. Robert Boyle. 1789 Formule chimique. M. V. Lomonossov. Comme Boyle, le scientifique russe expérimentait dans des cornues scellées. 5n2o. Équations de réactions chimiques. Indice. Loi de conservation de la masse des substances.
"Formule de réactions chimiques" - La loi de conservation de la masse des substances. M. V. Lomonossov. Équations chimiques. Algorithme de composition d'équations chimiques. Avant la formule d'une substance simple, vous pouvez augmenter le coefficient plusieurs fois. Complété par A. A. Michkaev.
"Théorie de la dissociation électrolytique" - En 1887 1ère position du TED. Substances avec des liaisons polaires ioniques et covalentes. Substances à liaisons ioniques : Orientation des dipôles d'eau ? l'hydratation ? dissociation. Le contenu moderne de TED peut être réduit à quatre dispositions principales. Substances avec des liaisons covalentes non polaires et faiblement polaires. Non électrolytes (les solutions aqueuses ne conduisent pas l'électricité).
Développement méthodologique sur le sujet k, présenté sur, est une leçon sur la formation de nouvelles façons d'agir, ainsi que des connaissances à un niveau de base, selon le matériel pédagogique dans le sens de Gabrielyan O.S.
Au cours de la leçon, la compréhension des élèves des phénomènes physiques et chimiques s'élargit et la capacité de distinguer les réactions chimiques par des caractéristiques pertinentes se forme. Le développement de la capacité à manipuler correctement et en toute sécurité les équipements et substances de laboratoire se poursuit également.
Une atmosphère favorable est créée dans la classe pour le développement des élèves de huitième année activité cognitive en organisant une expérience chimique. Les objectifs éducatifs sont également réalisés en classe. Cela implique d’inculquer le tact, la responsabilité et de cultiver l’observation et l’attention.
Phénomènes physiques et chimiques - description du déroulement du cours
Au cours du processus de conversation frontale avec démonstration, les connaissances des élèves dans la leçon sont mises à jour. Dans la partie introductive de la leçon, l’enseignant attire l’attention de la classe sur le monde qui nous entoure, en précisant que tous les objets et tous les corps, nous y compris, sont constitués de substances. Accompagné d'un slide de présentation Le fait est que certains phénomènes ou processus se produisent constamment avec ces substances.
La conversation est soutenue par les questions suivantes :
En quoi certaines substances diffèrent-elles d’autres ? ( Propriétés telles que le goût, l'odeur, la couleur et autres)
Qu'étudie-t-il ? ( Par exemple : étudie la structure et les propriétés des substances, ainsi que leurs applications)
Nous mettons à jour de nouvelles connaissances en démontrant plusieurs phénomènes. Trois élèves de la classe, avec l'aide de l'enseignant, réalisent des expériences de démonstration qui leur sont données sur les cartes. La classe doit établir quels changements sont observés dans les propriétés des substances à la suite de ces expériences.
Démonstration d'expériences confirmant des phénomènes physiques et chimiques
Les élèves démontrent les expériences suivantes :
Expérience 1
: Fil de cuivre Il s'enroule en spirale sur un crayon, puis se redresse. Question: — Les propriétés du fil de cuivre ont-elles changé ?
Expérience 2
: Ajouter quelques gouttes d'indicateur phénolphtaléine à une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans un tube à essai à raison de 2 ml. Question: — Qu'observez-vous et qu'est-ce qui a changé ?
Expérience 3
: Un petit morceau de craie est broyé dans un mortier de porcelaine. Question: — Les propriétés de la craie ont-elles changé ?
Au cours de la conversation et des réponses aux questions ci-dessus, l’attention des élèves se concentre sur les changements dans la taille et la forme des particules de la substance, sa couleur avant et après l’expérience. Ainsi, étape par étape, les élèves de huitième année comprennent le principe selon lequel les processus observés peuvent être divisés en deux groupes, en fonction de leur réversibilité et de leur irréversibilité. Ainsi, les phénomènes réversibles sont principalement associés à propriétés physiques, et irréversible - avec les propriétés chimiques des substances.
La classe commence à étudier de nouveaux éléments en considérant les caractéristiques explicatives des phénomènes physiques. Cette fois, un phénomène naturel est pris comme exemple : le cycle. A l’illustration du cycle de l’eau dans la nature projetée à l’écran, l’enseignant pose la question : — Quels processus physiques se produisent à la suite du cycle de l'eau ?
Au cours de notre raisonnement, les gars et moi arrivons à la conclusion que dans tous les processus physiques connus, seul l'état global de la matière change, tandis que la composition reste inchangée. Ainsi, dans le cycle de l'eau, la composition - les molécules d'eau - ne change pas. Seule une transition d'un état d'agrégation à un autre est observée.
L'un des exemples clairs d'un changement dans l'état d'agrégation est la fonte de la paraffine, dont nous démontrons un fragment vidéo à la classe (un lien vers la vidéo de l'expérience se trouve sur la diapositive de présentation , comme dans le cas d'autres expériences proposées dans ce développement de leçon).
Exemples de phénomènes physiques et chimiques
Un autre exemple de changement dans l'état d'agrégation est la sublimation, lorsqu'une substance passe immédiatement d'un solide, contournant la phase liquide, à un état gazeux. Nous regardons un fragment vidéo de la sublimation de l'acide benzoïque, qui passe d'abord en phase gazeuse ( fumée), puis cristallise sur une branche de conifère.
Ainsi, les phénomènes physiques sont très largement exploités par l’humain dans les activités : filtrage ( nettoyage eau potable ), distillation ( obtenir des produits pétroliers), l'évaporation ( obtenir des solides à partir de solutions), le règlement et bien plus encore. Et encore une fois, la conclusion est que les phénomènes physiques sont associés à des changements dans la forme d'un corps, sa taille, ainsi que l'état d'agrégation de la matière.
Après avoir terminé le bloc, la classe passe à la deuxième partie de la leçon, où l'attention est concentrée sur les principales caractéristiques des phénomènes chimiques. Des clips vidéo des expériences sont observés et discutés ici :
"Le serpent du pharaon", où le nitroacétyléniure réagit avec l'acide sulfurique, formant un précipité, libérant des gaz et changeant la couleur de la solution ;
"Réaction oscillatoire de Briggs-Rauscher", au cours de laquelle la couleur de la solution change en plusieurs minutes ;
combustion spontanée de la paraffine résultant de sa fusion et de son chauffage jusqu'au point d'ébullition ;
"volcan" lors de la décomposition du bichromate d'ammonium.
Consolidation du matériel sur les phénomènes physiques et chimiques
Sur la base de tâches différenciées, le matériel est consolidé et réfléchi. Et la leçon se termine par un atelier laboratoire, que l'auteur développement méthodologique suggère de le faire en groupe. Chaque groupe réalise et décrit son expérience, et l'algorithme de sa mise en œuvre est imprimé à l'avance et distribué à la classe.
