- განსაზღვრეთ წყალში მთლიანად დაშლილი Mg 3 N 2 მასა, თუ ჰიდროლიზის პროდუქტებით მარილის წარმოქმნისთვის საჭირო იყო 150 მლ 4%-იანი ხსნარი. მარილმჟავასსიმკვრივე 1,02 გ/მლ.
ჩვენება 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 მოლი
მოდით რეაგირება მოახდინოს Mg 3 N 2 x მოლმა. 1 განტოლების მიხედვით, წარმოიქმნა 3x მოლი Mg(OH) 2 და 2x მოლი NH 3. Mg(OH) 2-ის 3x მოლისთვის საჭირო იყო 6x მოლი HCl (განტოლების 2-ის მიხედვით), ხოლო 2x მოლი NH 3-ის განეიტრალებისთვის საჭირო იყო 2x მოლი HCl (განტოლების 3-ის მიხედვით), სულ 8x მოლი HCl. .
8 x \u003d 0.168 მოლი,
X \u003d 0.021 მოლი,
n (მგ 3 N 2) \u003d 0.021 მოლი,
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 გ.
პასუხი: 2,1გრ - განსაზღვრეთ ნატრიუმის კარბონატის მასური წილი ხსნარში, რომელიც მიიღება 150 გ 8,4% ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარის ადუღებით. ბარიუმის ქლორიდის 15,6%-იანი ხსნარის რა მოცულობა (სიმკვრივე 1,11 გ/მლ) რეაგირებს მიღებულ ნატრიუმის კარბონატთან? წყლის აორთქლება შეიძლება უგულებელყო.
ჩვენება 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 მოლი
განტოლებიდან (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0.075 მოლი.
მ (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 გ
n (CO 2) \u003d 0,075 მოლი, მ (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 გ
მ (ხსნარი) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 გ
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (ხსნარი) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 ან 5.42%
განტოლებიდან (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0.075 მოლი.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 გ.
m (ხსნარი) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 გ
V (ხსნარი) \u003d m (ხსნარი) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 მლ.
პასუხი: 5,42%, 90,1 მლ. - რა მასობრივი თანაფარდობით უნდა ავურიოთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და გოგირდმჟავას 10%-იანი ხსნარი ნატრიუმის სულფატის ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად? რამდენია მარილის მასური წილი ამ ხსნარში?
ჩვენება 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
მოდით, NaOH ხსნარის მასა იყოს 100 გ, m(NaOH)= 10 გ,
n(NaOH)=0.25 მოლი,
n(H 2 SO 4) = 0.125 მოლი,
მ (H 2 SO 4) \u003d 12,25 გ,
მ (H 2 SO 4 ხსნარი) = 122,5 გ
თანაფარდობა m (NaOH ხსნარი) : m (H 2 SO 4 ხსნარი) = 1: 1.2
n (Na 2 SO 4) = 0.125 მოლი,
m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 გ,
მ (ხსნარი) \u003d 100 + 122,5 გ \u003d 222,5 გ,
w(Na 2 SO 4) = 7.98% - რამდენი ლიტრი ქლორი (N.O.) გამოიყოფა, თუ გახურებისას 200 მლ 35%-იან მარილმჟავას (სიმკვრივე 1,17 გ/მლ) დაემატება 26,1 გრ მანგანუმის (IV) ოქსიდი? ცივ ხსნარში რამდენი გრამი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ამ რაოდენობის ქლორთან?
ჩვენება 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 მოლი - ჭარბი
n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 მოლი - დეფიციტი
განტოლების მიხედვით (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 მოლი
V (Cl 2) \u003d 6,72 ლ
(2) განტოლების მიხედვით n(NaOH)= 0,6 მოლი, m(NaOH)=24 გ
პასუხი: 6,72 ლ, 24 გ - რა მოცულობის წყალში უნდა გაიხსნას 11,2 ლიტრი გოგირდის ოქსიდი (IV) (ნ.ა.), რომ მივიღოთ გოგირდმჟავას ხსნარი 1% მასით? რა ფერს მიიღებს ლაკმუსი მიღებულ ხსნარში დამატებისას?
- ლითიუმის ჰიდრიდის რა მასა უნდა გავხსნათ 100 მლ წყალში, რომ მივიღოთ ხსნარი ჰიდროქსიდის მასური ფრაქციის 5%-ით? რა ფერს მიიღებს ლაკმუსი მიღებულ ხსნარში დამატებისას?
ჩვენება LiH + H 2 O → LiOH + H 2
მოდით m(LiH)= x g, შემდეგ m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
m (ხსნარი) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
მ (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
3x/(0.75x+100) = 0.05
3x=0.038x+5
2.96x = 5
x=1,7 გ - Na 2 SO 4 10% მასის ფრაქციის მქონე ხსნარში უნდა გაიხსნას 200 გ Na 2 SO 4 × 10H 2 O, რომ მივიღოთ ხსნარი ნატრიუმის სულფატის მასური ფრაქციის 16%–ით? რა საშუალო იქნება მიღებული ხსნარი?
ჩვენება ხსნარის მასა იყოს x გ. შეიცავს 0,1 x გ Na 2 SO 4.
დაემატა 200გრ კრისტალური ჰიდრატი, რომელშიც ნატრიუმის სულფატის მასა არის 200*142/322=88,2გ.
(0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16
0.1x +88.2 = 0.16x + 32
0.06x = 56.2
x = 937
პასუხი: 937 გ, ნეიტრალური. - 160 გ 7% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ადუღებით გამოთავისუფლებული აირისებრი ამიაკი 9,0 გ ამონიუმის ქლორიდთან ერთად იხსნება 75 გ წყალში. განსაზღვრეთ ამიაკის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
- 80 გ კალიუმის ჰიდროქსიდის 14% ხსნარის ადუღებით გამოთავისუფლებული ამიაკი 8,03 გ ამონიუმის ქლორიდთან ერთად იხსნება წყალში. გამოთვალეთ რამდენი მილილიტრი 5% აზოტის მჟავა 1,02 გ/მლ სიმკვრივით გამოყენებული იქნება მიღებული ამიაკის ხსნარის გასანეიტრალებლად.
ჩვენება KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 მოლი
მ (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 გ
n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 მოლი
KOH არის ჭარბი.
შემდგომი გამოთვლები ტარდება ხარვეზის მიხედვით
n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 მოლი
n (HNO 3) \u003d 0,15 მოლი
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 გ
m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 გ
m = V*ρ
V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 მლ
პასუხი: 185,3 მლ - კალციუმის კარბიდი დამუშავებული ჭარბი წყლით. გამოშვებულმა გაზმა დაიკავა 4,48 ლიტრი მოცულობა (N.O.). გამოთვალეთ რა მოცულობის 20%-იანი მარილმჟავა 1,10 გ/მლ სიმკვრივით იქნება გამოყენებული კალციუმის კარბიდისგან წარმოქმნილი ტუტეების სრულად გასანეიტრალებლად.
ჩვენება 1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 მოლი
განტოლებიდან (1) => n(C 2 H 2) = n (Ca(OH) 2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 მოლი
2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
განტოლებიდან (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 მოლი
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6 გ
მ (HCl ხსნარი) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 გ
V (HCl ხსნარი) = 73/1,1 = 66,4 მლ - გამოთვალეთ რა მოცულობის 10%-იანი წყალბადის ქლორიდის ხსნარი 1,05 გ/მლ სიმკვრივით იქნება გამოყენებული კალციუმის კარბიდის ჰიდროლიზის დროს წარმოქმნილი კალციუმის ჰიდროქსიდის სრულად გასანეიტრალებლად, თუ ჰიდროლიზის დროს გამოთავისუფლებული აირი იკავებს 8,96 ლ მოცულობას (n.o.) .
ჩვენება CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2) = V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 მოლი
n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 მოლი
n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 მოლი
მ (HCl-ში) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 გ
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
მ (ხსნარი) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 გ
m = V*ρ
V= m / ρ = 292 / 1.05 = 278 მლ
პასუხი: 278 მლ - ალუმინის კარბიდი დამუშავებულია 200 გ 30% გოგირდმჟავას ხსნარით. ამავე დროს გამოთავისუფლებულმა მეთანმა დაიკავა 4,48 ლ მოცულობა (n.o.). გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 მოლი
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 გ
m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 გ
რეაგირება განტოლების მიხედვით n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 მოლი,
მ (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 გ.
თავდაპირველად დაემატა m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 გ * 0.3 = 60 გ. დარჩა m (H 2 SO 4) = 60 - 39.2 = 20.8 გ.
მ (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 გ
m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
მ(პ-პა) = 9,6 გ + 200 გ - 3,2 გ = 206,4 გ
ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / მ (ხსნარი) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10% - ალუმინის კარბიდის მარილმჟავას ხსნარით დამუშავებისას, რომლის მასა 320 გ, ხოლო HCl-ის მასური წილი 22%, გამოიყოფა 6,72 ლ (ნ.ო.) მეთანი. გამოთვალეთ მარილმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0.3 მოლი;
განტოლების მიხედვით n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 მოლი
m (HCl) \u003d m (ხსნარი) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 გ;
რეაგირება m (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 გ.
დარჩენილი m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 გ.
მ (p-pa) \u003d 320 გ + მ (Al 4 C 3) - m (CH 4),
განტოლების მიხედვით n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 მოლი;
მ (Al 4 C 3) \u003d 0.1 144 \u003d 14.4 გ,
m(CH 4) \u003d 0.3 16 \u003d 4.8 გ,
m(p-pa) \u003d 320 გ + 14,4 გ - 4,8 გ \u003d 329,6 გ.
ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100% = 8.07% - კალციუმის ჰიდრიდს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა (მჟავას ხსნარის მასა 150 გ, HCl მასური ფრაქცია 20%). ამ შემთხვევაში გამოიყოფა 6,72 ლ (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ კალციუმის ქლორიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 მოლი
მ (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 გ
W (CaCl 2) \u003d m in-va / m ხსნარი \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 ან 10.69%
პასუხი: W (CaCl 2) \u003d 10.69% - შერეულია 125 მლ 5% ლითიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (r = 1,05 გ/მლ) და 100 მლ 5% აზოტის მჟავას ხსნარი (ρ = 1,03 გ/მლ). განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის საშუალო და მასში ლითიუმის ნიტრატის მასობრივი წილი.
ჩვენება LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
მ (LiOH ხსნარი)= V × ρ = 125 მლ × 1,05 გ/მლ = 131,25 გ
მ (LiOH) = 131,25 გ × 0,05 = 6,563 გ
n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 მოლი
მ (ხსნარი HNO₃:) = V × ρ = 100 მლ × 1,03 გ/მლ = 103 გ
m(HNO₃) = 103 გ × 0,05 = 5,15 გ
n(HNO3) = 5,15 / 63 = 0,0817 მოლი
LiOH მოცემულია ჭარბი რაოდენობით, გაანგარიშება ეფუძნება მჟავას.
n(LiNO3) = 0,0817 მოლი
m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 გ
მ (მიღებული ხსნარი) \u003d m (LiOH ხსნარი) + m (HNO₃ ხსნარი) \u003d 131,25 გ + 103 გ \u003d 234,25 გ
ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
პასუხი: ტუტე, 2,4%; - ფოსფორის (V) ოქსიდი მასით 1,42 გ იხსნება 60 გ 8,2% ორთოფოსფორის მჟავაში და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 3,92 გ კალიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
- გოგირდის ოქსიდი (VI) 8 გ მასით იხსნება 110 გ 8%-იან გოგირდმჟავაში. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს დაემატება 10,6გრ კალიუმის ჰიდროქსიდი?
ჩვენება SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
n \u003d მ / მმ (SO 3) \u003d 80 გ / მოლი,
n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 მოლი.
განტოლების მიხედვით (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 მოლი,
n(KOH)=10.6/56=0.19 მოლი.
თავდაპირველ ხსნარში n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 მოლი.
გოგირდის ოქსიდის დამატების შემდეგ n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 მოლი.
ტუტესა და მჟავას თანაფარდობა არის 1:1, რაც ნიშნავს, რომ წარმოიქმნება მჟავა მარილი.
H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 მოლი
პასუხი: KHSO 4, 0,19 მოლი. - 107 გ 20% ამონიუმის ქლორიდის ხსნარის 150 გ 18% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან ურთიერთქმედების დროს გამოთავისუფლებული ამიაკი მთლიანად რეაგირებს 60% ფოსფორის მჟავასთან და წარმოქმნის ამონიუმის დიჰიდროფოსფატს. განსაზღვრეთ ნატრიუმის ქლორიდის მასური წილი ხსნარში და 60% ფოსფორმჟავას ხსნარის საჭირო მასა.
ჩვენება NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) \u003d 107 გ ∙ 0.2 \u003d 21.4 გ
n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 გ / 53,5 გ / მოლი \u003d 0,4 მოლი
m(NaOH) = 150 გ ∙ 0,18 = 27 გ
n(NaOH) = 27 გ / 40 გ / მოლი = 0,675 მოლი, შესაბამისად, NaOH ჭარბია
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 მოლი
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 გ
n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 მოლი
მ (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 გ
m (ხსნარი) \u003d m (ხსნარი NH 4 Cl) + m (ხსნარი NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 გ
w(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 ან 9.4%
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 მოლი
მ (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 გ
მ (ხსნარი H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 გ - წყალბადის სულფიდი, რომელიც გამოიყოფა კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ჭარბი ურთიერთქმედების დროს 1,44 გ მაგნიუმთან, გაიარა 160 გ 1,5% ბრომის ხსნარში. განსაზღვრეთ ამ შემთხვევაში წარმოქმნილი ნალექის მასა და მიღებულ ხსნარში მჟავას მასობრივი წილი.
ჩვენება 4მგ + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
n(მგ) \u003d მ / მ \u003d 1,44 გ: 24 გ / მოლი \u003d 0,06 მოლი
n(H 2 S) = ¼ n (მგ) = 0.015 მოლი
m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 მოლი * 34 გ / მოლი \u003d 0,51 მოლი
მ (in-va Br 2) \u003d 160 გ * 0,015 \u003d 2,4 გ
n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 გ: 160 გ / მოლი \u003d 0,015 მოლი
n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 მოლი
m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 მოლი * 81 გ / მოლი \u003d 2,43 გ
n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 მოლი
m(S) = n * M = 0,015 მოლი * 32 გ/მოლი = 0,48 გ
m (ხსნარი) \u003d m (H 2 S) + m (ხსნარი Br 2) -m (S) \u003d 0,51 გ + 160 გ - 0,48 \u003d 160,03 გ
W (HBr) \u003d m (HBr) / m (ხსნარი) \u003d 2,43 გ / 160,03 გ \u003d 0,015 ან 1,5%
პასუხი: m (S) \u003d 0,48 გ, w (HBr) \u003d 1,5% - ქლორი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 228,58 მლ 5% NaOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,05 გ/მლ) მომატებულ ტემპერატურაზე. განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის შემადგენლობა და გამოთვალეთ ამ ხსნარში არსებული ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციები.
ჩვენება 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (t)
მ ხსნარი \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 გ;
m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12 გ.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 მოლი;
n(Cl 2) = 0.15 მოლი;
n(NaCl) = 0,25 მოლი;
n(NaClO 3) = 0,05 მოლი
მ (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 გ;
m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 გ:
მ ხსნარი \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 გ
W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 ან 5.83%
W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 ან 2.12% - 6,4 გ მასის სპილენძი დამუშავდა 100 მლ 30% აზოტის მჟავით (ρ = 1,153 გ/მლ). პროდუქტების სრული შეკვრისთვის მიღებულ ხსნარს დაემატა 200გრ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. განსაზღვრეთ ტუტეს მასური წილი გამოყენებული ხსნარში.
ჩვენება 3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
მ (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 გ
n(HNO 3) = 34,59/ 63 = 0,55 მოლი, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 მოლი
n (HNO 3) გ = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 მოლი
Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 მოლი
მ (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 გ.
W(NaOH) = 19.2/ 200 = 0.096 ან 9.6% - 60გრ 18%-იან ორთოფოსფორის მჟავაში იხსნება 2,84გ ფოსფორის (V) ოქსიდი და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 30 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
ჩვენება 1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
თავდაპირველ ხსნარში m (H 3 PO 4) \u003d m (ხსნარი) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 გ.
n(P 2 O 5) = მ/მ = 2,84/142 = 0,02 მოლი
რეაქციის შედეგად ჩამოყალიბდა m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 გ
სულ m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 გ.
n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 მოლი
n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 მოლი - ჭარბი რაოდენობით, მარილი საშუალოა.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
განტოლების მიხედვით (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 მოლი
მ (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6 გ
პასუხი: 24,6 გ - ამიაკი 4,48 ლ მოცულობით (n.o.) გაიარეს 200 გ ფოსფორმჟავას 4,9%-იან ხსნარში. დაასახელეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილი და დაადგინეთ მისი მასა.
- 5,6 ლ (n.o.) წყალბადის სულფიდი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 59,02 მლ 20% KOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,186 გ/მლ). განსაზღვრეთ ამ ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილის მასა.
ჩვენება m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 გ,
m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 გ * 0.2 \u003d 14 გ,
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 მოლი,
n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 მოლი.
წყალბადის სულფიდის რაოდენობა უდრის ტუტეს რაოდენობას, შესაბამისად, წარმოიქმნება მჟავა მარილი - ჰიდროსულფიდი რეაქციის მიხედვით: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
განტოლების მიხედვით n(KHS) = 0.25 მოლი,
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 გ.
პასუხი: 18 - 7,6 გ ჭიანჭველა და ძმარმჟავების ნარევის გასანეიტრალებლად გამოიყენეს 35 მლ 20% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (სიმკვრივე 1,20 გ/მლ). გამოთვალეთ ძმარმჟავას მასა და მისი მასური წილი მჟავების საწყის ნარევში.
ჩვენება COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 გ.
m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 გ
n(KOH) \u003d მ (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 მოლი
მოდით n (HCOOH) \u003d x mol, და n (CH 3 COOH) \u003d y მოლი.
m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 გ
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 გ
მოდით შევქმნათ განტოლებათა სისტემა:
x + y = 0.15
60y + 46x = 7.6
ჩვენ ვხსნით სისტემას: x \u003d 0,1 მოლი, y \u003d 0,05 მოლი
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 გ.
ω(CH 3 COOH) = m (CH 3 COOH)/m (ნარევი) = 3/7.6 = 0.395 ან 39.5%.
პასუხი: 39.5% - 100 მლ 30% პერქლორინის მჟავას ხსნარი (r = 1,11 გ/მლ) და 300 მლ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (r = 1,10 გ/მლ) შერეულია. რამდენი მილილიტრი წყალი უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს ისე, რომ მასში ნატრიუმის პერქლორატის მასური წილი იყოს 8%?
ჩვენება HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 გ.
n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 მოლი - ჭარბი.
m (ხსნარი HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 გ.
n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 მოლი,
განტოლების მიხედვით n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 მოლი,
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 გ.
დამატებული წყლის მასა იყოს x გ.
40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08
საიდანაც x = 65,3 გ.
V(H 2 O)=65,3 მლ.
პასუხი: 65,3 მლ - 100 მლ მარილმჟავას 5%-იან ხსნარს (სიმკვრივე 1,02 გ/მლ) დაემატა 6,4 გ კალციუმის კარბიდი. რამდენი მილილიტრი 15%-იანი აზოტის მჟავა (სიმკვრივე 1,08 გ/მლ) უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მთლიანად განეიტრალება?
ჩვენება 1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 მოლი ,
n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 მოლი.
(1) განტოლების მიხედვით n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - ჭარბად.
რეაგირება n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0.07 მოლი.
ის რჩება n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 მოლი.
(2) განტოლების მიხედვით n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 მოლი.
განტოლებით (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 მოლი.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (ხსნარი) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 გ,
V (p-raHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 მლ.
პასუხი: 23,3 მლ - ნატრიუმის ნიტრიტი 13,8 გ მასით შეჰყავდათ 220 გ ამონიუმის ქლორიდის ხსნარში გახურებით 10%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ქლორიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
ჩვენება NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 მოლი
n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 მოლი
NH 4 Cl - ჭარბი n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 მოლი
V (N 2) \u003d 0,2 მოლი 22,4 ლ / მოლი \u003d 4,48 ლ
გამოთვალეთ ამონიუმის ქლორიდის ჭარბი მასა:
n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 მოლი
m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 გ გამოთვალეთ ამონიუმის ქლორიდის მასური წილი:
m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 გ
ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 ან 4.9% პასუხი:
V (N 2) \u003d 4,48 ლ
ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9% - კალიუმის ნიტრიტი, რომლის წონაა 8,5 გ, შეყვანილი იქნა 270 გ ამონიუმის ბრომიდის ხსნარში გახურებით 12%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ბრომიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
ჩვენება KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
მ (in-va NH 4 Br) \u003d 270 გ * 0,12 \u003d 32,4 გ
n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 გ: 98 გ / მოლი \u003d 0,33 მოლი
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 გ: 85 გ / მოლი \u003d 0,1 მოლი
n (NH 4), პრორეაქციული. KNO 2 \u003d 0,33 მოლი - 0,1 მოლი \u003d 0,23 მოლი (ვინაიდან n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
მ (NH 4 Br) დარჩენილი საბოლოო ხსნარში \u003d n * M \u003d 0,23 მოლი * 98 გ / მოლი \u003d 22,54 გ
n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 მოლი
(N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 მოლი * 28 გ / მოლი \u003d 2,8 გ
V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 მოლი * 22,4 ლ / მოლი \u003d 2,24 ლ
m (საბოლოო ხსნარი) \u003d m (KNO 2) + m (NH 4 Br ხსნარი) - m (N 2) \u003d 8,5 გ + 270 გ - 2,8 გ \u003d 275,7 გ
W(NH 4 Br საბოლოო ხსნარში) = 22,54 გ: 275,7 გ = 8%
პასუხი: V (N 2) \u003d 2,24 ლ; W(NH 4 Br) = 8% - აურიეთ 300 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი 10% (სიმკვრივე 1,05 გ/მლ) და 200 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 20% (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ). რამდენი მილილიტრი წყალი უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მასში მარილის მასური წილი იყოს 7%?
- 120 მლ აზოტის მჟავას 7% მასური ფრაქციის ხსნარში (სიმკვრივე 1,03 გ/მლ) მზადდება 12,8 გ კალციუმის კარბიდი. რამდენი მილილიტრი 20%-იანი მარილმჟავა (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ) უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მთლიანად განეიტრალება?
ჩვენება 1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 მოლი
n (HNO 3) \u003d (0.07 1.03 120) / 63 \u003d 0.137 მოლი
CaC 2 - ჭარბი 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 - 0.137 / 2 \u003d 0.13 მოლი 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) \u003d 0.13 2 \u003d 0.26 მოლი
მ (ხსნარი) \u003d m (HCl) / w \u003d (0.26 36.5) / 0.2 \u003d 47.45 გ
V (ხსნარი HCl) \u003d m (ხსნარი) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 მლ.
პასუხი: 43,1 მლ. - 4 გ კალიუმის ჰიდრიდის დამატებით 100 მლ წყალში მიღებულ ხსნარს დაემატა 100 მლ აზოტის მჟავას 39%-იანი ხსნარი (r = 1,24 გ/მლ). განსაზღვრეთ ყველა ნივთიერების (მათ შორის წყლის) მასობრივი წილები საბოლოო ხსნარში.
ჩვენება KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
n(KH) = 4 გ: 40 გ/მოლი = 0,1 მოლი
n(H 2 O) \u003d 100 გ: 18 გ / მოლი \u003d 5,6 მოლი
KH არის დეფიციტი, შემდეგ n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0.1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
ა) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
ბ) m in-va (HNO 2) \u003d 100 მლ * 1,24 გ / მლ * 0,39 \u003d 48,36 გ
n (HNO 3) \u003d 48,36 გ: 63 გ / მოლი \u003d 0,77 მოლი
HNO 3 ჭარბი, n ჭარბი (HNO 3) \u003d 0.77 - 0.1 \u003d 0.67 მოლი
მ (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 გ
მ (ხსნარი) \u003d 4გ + 100გ + 124გ - 0,2გ \u003d 227,8გ
3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 მოლი * 101 გ / მოლი) 227,8 გ * 100% \u003d 4,4%
W (HNO 3) \u003d 42.21: 227.8 * 100% \u003d 18.5
W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77.1%
პასუხი:
W(KNO 3) = 4.4%
W(HNO 3) \u003d 18,5%
W(H 2 O) = 77.1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
მ (ხსნარი H 2 SO 4) \u003d 300 * 1.08 \u003d 324 გ
მ (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 გ
n (H 2 SO 4) \u003d 32.4 / 98 \u003d 0.33 მოლი
n(NaOH): n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0.33 * 2 = 0.66 მოლი
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0.66/2 = 0.33 მოლი
m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 გ
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0.33/2 = 0.165 მოლი
V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 ლ
პასუხი: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 გ; V (O 2) \u003d 3,7 ლ - გაცხელებისას კალიუმის ბიკარბონატი იქცევა კარბონატად. გამოთვალეთ კალიუმის ბიკარბონატის მასური წილი საწყის ხსნარში, რომლის გაცხელებით შეგიძლიათ მიიღოთ კალიუმის კარბონატის 8%-იანი ხსნარი.
- გოგირდმჟავას გარემოში ურთიერთქმედებისას 17,4 გ მანგანუმის დიოქსიდი 58 გ კალიუმის ბრომიდთან, ბრომი გამოიყოფა 77% გამოსავლიანობით. პროპენის რა მოცულობას (N.O.) შეუძლია რეაგირება ბრომთან მიღებულ რაოდენობასთან?
- ნახშირორჟანგი 5,6 ლ მოცულობით (n.o.) გაიარა 164 მლ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში (ρ = 1,22 გ/მლ). განსაზღვრეთ ნივთიერებების შემადგენლობა და მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში.
- ალუმინის კარბიდი იხსნება გოგირდმჟავას 15%-იან ხსნარში 300 გ მასით. ამავე დროს გამოთავისუფლებულმა მეთანმა დაიკავა 2,24 ლ მოცულობა (n.o.). გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
- ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით დაიწვა 8 გ გოგირდი. მიღებული აირი გაიარეს 200 გ 8% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ მარილების მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში.
- ალუმინის და რკინის ნარჩენების ნარევი დამუშავდა განზავებული მარილმჟავას ჭარბი რაოდენობით და გამოიცა 8,96 ლ (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 6,72 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ რკინის მასური წილი საწყის ნარევში.
- მაგნიუმის და თუთიის ნახარშის ნაზავი დამუშავდა განზავებული გოგირდმჟავას ჭარბი რაოდენობით და გამოიცა 22,4 ლიტრი (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 13,44 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ მაგნიუმის მასური წილი საწყის ნარევში.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
1) იპოვეთანხაNaHCO3
n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0.1 / 40 \u003d 0.2 მოლი
2) იპოვემასაNaHCO3
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0.2. 84=16,8 გ
3) იპოვეთ Na 2 CO 3-ის რაოდენობა
n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0.2 / 36.5 \u003d 0.4 მოლი
n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 მოლი
4) იპოვეთ მასანა 2 CO 3
m(Na 2 CO 3) = n. M = 0.1. 106 = 10,6 გ
5) იპოვეთ მასური წილიNa2CO3
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / მ (ნარევი) . 100%=38.7%
m(ნარევი).=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=27.4გ
პასუხი: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) იპოვეთ რაოდენობანა
n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 მოლი
განტოლების მიხედვით (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H 2) = 0.4 მოლი
2) იპოვეთ მასანა
m(Na) = n. M = 0.4. 23 = 9,2 გ
3) იპოვეთ რაოდენობაNaOH
n(NaOH) = m(p-p) . ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 მოლი
4) იპოვეთ რაოდენობანა 2 ო
n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 მოლი
m(Na 2 O)= n. M = 0.1. 62 = 6.2 გ
5) იპოვემმასობრივი წილინა
ω (Na) = m(Na)/m(ნარევები) . 100%=59.7%
m(ნარევი)=m(Na)+m(Na2O)=15.4
უპასუხე: ω (Na)=59,7%
1) იპოვეთ ჯამიH2SO4
n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0,4/98=2 მოლი
M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 გ / მოლი
2) მოდი ვიპოვოთH2SO4გამოეხმაურათანNa2CO3
n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 მოლი
M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 გ / მოლ
განტოლების მიხედვით n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 მოლი
3) იპოვეჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 გამოეხმაურაNaOH
n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 მოლი
4) იპოვეთ NaOH-ის მასა
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5=3 მოლი
m(NaOH)=n. M=3. 40=120გრ
M(NaOH)=23+16+1=18 გ/მოლი
5) იპოვეთ მასური წილიNaOH
ω (NaOH) \u003d m (ნივთიერება) / . m(p-p)*100%=120/1200 . 100%=10%
უპასუხე: m(NaOH)=120გ; ω(NaOH)=10%
48) მაგნიუმის და ალუმინის ნახარშის ნაზავი დამუშავდა ჭარბი განზავებული მარილმჟავით და გამოიცა 11,2 ლიტრი (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 6,72 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ მაგნიუმის მასური წილი საწყის ნარევში.
49) 6,4 გ მასით კალციუმის კარბიდი იხსნება 87 მლ ჰიდრობრომის მჟავაში (ρ = 1,12 გ/მლ) 20% მასური ფრაქციის მქონე. რა არის წყალბადის ბრომიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
ამ პრობლემაში არის ორი პარალელური რეაქცია, რომელიც მოიცავს ნივთიერებების ნარევს.
პრობლემა 3.9.
7,6 გ ჭიანჭველა და ძმარმჟავების ნარევის გასანეიტრალებლად გამოყენებული იქნა 35 მლ 20% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (p = 1,2 გ/მლ). გამოთვალეთ ძმარმჟავას მასა და მისი მასური წილი მჟავების საწყის ნარევში.
მოცემული:
მჟავა ნარევის მასა: მ (მჟავა ნარევი) = 7,6 გ;
KOH ხსნარის მოცულობა: V ხსნარი (KOH) = 35 მლ;
KOH-ის მასური წილი თავდაპირველ ხსნარში: (KOH) ref. p-re = 20%;
საწყისი KOH ხსნარის სიმკვრივე: p ref. ხსნარი (KOH) = 1,2 გ / მლ.
Პოვნა:ძმარმჟავას მასა: m(CH 3 COOH);
CH 3 COOH-ის მასური წილი საწყის ნარევში: (CH 3 COOH) = ?
გადაწყვეტილება:
როდესაც მჟავების ნარევი ურთიერთქმედებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან, ერთდროულად ხდება ორი რეაქცია:
CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O
პრობლემის გადაჭრა შესაძლებელია მრიცხველის ალგორითმის მიხედვით მათემატიკური განტოლების შედგენით. გადაწყვეტის სქემა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:
1. აღნიშნეთ ძმარმჟავას მასა საწყის ნარევში "a" მნიშვნელობით:
m (CH 3 COOH) \u003d a g.
შემდეგ ჭიანჭველა მჟავას მასა შეიძლება განისაზღვროს სხვაობით:
m (HCOOH) \u003d m (მჟავების ნარევები) - m (CH 3 COOH) \u003d (7.6 - ა) გ.
2. ძმარმჟავას ტუტე ხსნართან რეაქციის განტოლების გამოყენებით ვადგენთ KOH-ის მასას, რომელიც მოიხმარა ამ ურთიერთქმედებაში.
3. ანალოგიურად, ჭიანჭველა მჟავასთან რეაქციის განტოლების მიხედვით ვპოულობთ KOH-ის მასას, რომელიც მოიხმარა მეორე ურთიერთქმედებისას.
4. იპოვეთ KOH-ის მთლიანი მასა, რომელიც მოიხმარა ორ რეაქციაში:
m (KOH) \u003d m (KOH) რაიონში ux-თან ერთად + m (KOH) რაიონში მურით ერთთან ერთად \u003d
= 0.933. a + (9.25 - 1.217. ა) \u003d (9.25 - 0.284. ა) გ.
5. იპოვეთ KOH-ის მასა, რომელსაც შეიცავდა 200 მლ საწყისი ხსნარი:
6. მე-4 მოქმედებაში მიღებული გამოხატულება გავათანაბრო მე-5 მოქმედებიდან KOH მასის მნიშვნელობას:
9.25 - 0.284. a = 8.4.
მივიღე მათემატიკური განტოლება. მისი ამოხსნისას ვპოულობთ "a" მნიშვნელობის მნიშვნელობას:
"a"-ს მნიშვნელობა ჩვენ აღვნიშნეთ ძმარმჟავას მასა:
m (CH 3 COOH) \u003d 3 გ.
7. იპოვეთ CH 3 COOH-ის მასური წილი მჟავების საწყის ნარევში
პასუხი: m (CH 3 COOH) = 3 გ; (CH 3 COOH) = 39,5%.
ამოცანების სახეები ამოცანები ნარევზე ამოცანის პირობა შეიცავს სიტყვებს: „ნარევი“, „ტექნიკური“, „მინარევები“, მინერალების ან შენადნობების სახელები ამოცანები ხსნარებზე დავალების პირობა შეიცავს სიტყვებს: „ხსნარი“, „მასური ფრაქცია ა. დაშლილი ნივთიერება“ ამოცანები ჭარბი ნაკლოვანება ამოცანის პირობა შეიცავს ინფორმაციას ორივე რეაგენტის შესახებ პროდუქტის გამომუშავების ამოცანები ამოცანის პირობა შეიცავს სიტყვებს: „ნივთიერების გამოსავლიანობა“, „პროდუქტის გამოსავლიანობის მასობრივი ფრაქცია“ დავალებები, რომლებშიც გამოიყენება ერთი რეაქციის პროდუქტები. სხვა რეაქციის განსახორციელებლად.
აი, პრობლემა... 6,3 გ ალუმინის და მაგნიუმის ნარევის გოგირდმჟავასთან რეაგირებისთვის საჭიროა 275,8 მლ გოგირდმჟავას 10%-იანი ხსნარი (სიმკვრივე 1,066 გ/მლ). დაადგინეთ, რა მასა იქნება საჭირო ბარიუმის ქლორიდის 20%-იანი ხსნარის შედეგად მიღებული ხსნარიდან ლითონის სულფატების სრული დალექვისთვის.
მოდით განვსაზღვროთ გოგირდმჟავას ნივთიერების რაოდენობა ხსნარში: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278.8. 1,066 \u003d 294 (გ) მ (H 2 SO 4) \u003d მ (ხსნარი). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29.4 გ n (H 2 SO 4) \u003d 29.4 / 98 \u003d 0.3 მოლი კიდევ 1 ქულა!
განვსაზღვროთ ხსნარის მასა: n (BaCl2) = 0,3 მოლი მ (BaCl2) = .3 = 62,4 (გ) მ (p-ra BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (გ) პასუხი: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 გ და კიდევ 1 ქულა სულ - 4 ქულა სულ - 4 ქულა
ამოცანის ამოხსნისა და შედეგების შეფასების ელემენტები 1. ყველა რეაქციის განტოლება დაწერილია სწორად. 2. აღმოჩენილია საწყისი ნივთიერებების „ნივთიერების რაოდენობა“ (მოცულობა, მასა) 3. შედგენილია განტოლებათა სისტემა ნარევში ნივთიერებების რაოდენობის დასადგენად. 4. დათვლილია საბოლოო მონაცემები, რომელიც მოთხოვნილია პრობლემაში. ყველა ელემენტი სწორად არის შესრულებული - 4 ქულა დაშვებულია ერთი შეცდომა - 3 ქულა დაშვებულია ორი შეცდომა - 2 ქულა სამი შეცდომა დაშვებულია - 1 ქულა ყველა ელემენტი შესრულებულია არასწორად - 0 ქულა
პრობლემები თვითმმართველობის გადასაჭრელად თუთიისა და თუთიის კარბონატის ნარევი დამუშავდა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობით და გამოიცა 13,44 ლიტრი გაზი (ნ.ა.). გაზი დაიწვა, წვის პროდუქტები გაცივდა წინა ტემპერატურამდე, ხოლო გაზის მოცულობა შემცირდა 8,96 ლიტრამდე. როგორი იყო ნივთიერებების თავდაპირველი ნარევი?
Საშინაო დავალება 1 ნატრიუმის ნიტრიტი 13,8 გ მასით შეჰყავდათ 220 გ ამონიუმის ქლორიდის ხსნარში გახურებით 10%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ქლორიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში? პასუხი: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9%
საშინაო დავალება 2 კალიუმის ნიტრიტი 8,5 გ მასით დაემატა 270 გ ამონიუმის ბრომიდის ხსნარს გახურებით 12%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ბრომიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში? პასუხი: V (N 2) \u003d 2,24 ლ, w (NH 4 Br) \u003d 8,2%
საშინაო დავალება 3 შეურიეთ 300 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი 10% მასური ფრაქციის მქონე (სიმკვრივე 1,05 გ/მლ) და 200 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 20% მასური ფრაქციის მქონე (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ) . რა მოცულობის წყალი უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მასში მარილის მასური წილი იყოს 7%? პასუხი: V = 262,9 ლიტრი
საშინაო დავალება 4 120 მლ აზოტის მჟავას ხსნარში 7% მასური ფრაქციის მქონე (სიმკვრივე 1,03 გ/მლ) დაემატა 12,8 გ კალციუმის კარბიდი. რა მოცულობის 20%-იანი მარილმჟავა (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ) უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მთლიანად განეიტრალება? პასუხი: V = 43,1 მლ
საშინაო დავალება 5 გოგირდმჟავას გარემოში ურთიერთქმედებისას გამოიყოფა 8,7 გ მანგანუმის დიოქსიდი 22,4 გ კალიუმის ბრომიდთან, ბრომი, რომლის პრაქტიკული გამოსავალი იყო 88%. რა მოცულობის (ნ.ც.) ეთილენს შეუძლია რეაგირება ბრომთან მიღებულ რაოდენობასთან? პასუხი: V = 1,86 ლ
- განსაზღვრეთ Mg 3 N 2-ის მასა, მთლიანად დაშლილი წყლით, თუ ჰიდროლიზის პროდუქტებით მარილის წარმოქმნისთვის საჭირო იყო 150 მლ 4% მარილმჟავას ხსნარი 1,02 გ/მლ სიმკვრივით.
ჩვენება 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
n (HCl) \u003d 150 * 1.02 * 0.04 / 36.5 \u003d 0.168 მოლი
მოდით რეაგირება მოახდინოს Mg 3 N 2 x მოლმა. 1 განტოლების მიხედვით, წარმოიქმნა 3x მოლი Mg(OH) 2 და 2x მოლი NH 3. Mg(OH) 2-ის 3x მოლისთვის საჭირო იყო 6x მოლი HCl (განტოლების 2-ის მიხედვით), ხოლო 2x მოლი NH 3-ის განეიტრალებისთვის საჭირო იყო 2x მოლი HCl (განტოლების 3-ის მიხედვით), სულ 8x მოლი HCl. .
8 x \u003d 0.168 მოლი,
X \u003d 0.021 მოლი,
n (მგ 3 N 2) \u003d 0.021 მოლი,
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0.021 \u003d 2.1 გ.
პასუხი: 2,1გრ - განსაზღვრეთ ნატრიუმის კარბონატის მასური წილი ხსნარში, რომელიც მიიღება 150 გ 8,4% ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარის ადუღებით. ბარიუმის ქლორიდის 15,6%-იანი ხსნარის რა მოცულობა (სიმკვრივე 1,11 გ/მლ) რეაგირებს მიღებულ ნატრიუმის კარბონატთან? წყლის აორთქლება შეიძლება უგულებელყო.
ჩვენება 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0.084 / 84 \u003d 0.15 მოლი
განტოლებიდან (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0.075 მოლი.
მ (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 გ
n (CO 2) \u003d 0,075 მოლი, მ (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 გ
მ (ხსნარი) \u003d 150 - 3.3 \u003d 146.7 გ
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (ხსნარი) \u003d 7.95 / 146.7 \u003d 0.0542 ან 5.42%
განტოლებიდან (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0.075 მოლი.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 გ.
m (ხსნარი) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 გ
V (ხსნარი) \u003d m (ხსნარი) / ρ \u003d 100 / 1.11 \u003d 90.1 მლ.
პასუხი: 5,42%, 90,1 მლ. - რა მასობრივი თანაფარდობით უნდა ავურიოთ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის და გოგირდმჟავას 10%-იანი ხსნარი ნატრიუმის სულფატის ნეიტრალური ხსნარის მისაღებად? რამდენია მარილის მასური წილი ამ ხსნარში?
ჩვენება 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
მოდით, NaOH ხსნარის მასა იყოს 100 გ, m(NaOH)= 10 გ,
n(NaOH)=0.25 მოლი,
n(H 2 SO 4) = 0.125 მოლი,
მ (H 2 SO 4) \u003d 12,25 გ,
მ (H 2 SO 4 ხსნარი) = 122,5 გ
თანაფარდობა m (NaOH ხსნარი) : m (H 2 SO 4 ხსნარი) = 1: 1.2
n (Na 2 SO 4) = 0.125 მოლი,
m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 გ,
მ (ხსნარი) \u003d 100 + 122,5 გ \u003d 222,5 გ,
w(Na 2 SO 4) = 7.98% - რამდენი ლიტრი ქლორი (N.O.) გამოიყოფა, თუ გახურებისას 200 მლ 35%-იან მარილმჟავას (სიმკვრივე 1,17 გ/მლ) დაემატება 26,1 გრ მანგანუმის (IV) ოქსიდი? ცივ ხსნარში რამდენი გრამი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს ამ რაოდენობის ქლორთან?
ჩვენება 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n (HCl) \u003d 200 * 1.17 * 0.35 / 36.5 \u003d 2.24 მოლი - ჭარბი
n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 მოლი - დეფიციტი
განტოლების მიხედვით (1) n (Cl 2) \u003d 0.3 მოლი
V (Cl 2) \u003d 6,72 ლ
(2) განტოლების მიხედვით n(NaOH)= 0,6 მოლი, m(NaOH)=24 გ
პასუხი: 6,72 ლ, 24 გ - რა მოცულობის წყალში უნდა გაიხსნას 11,2 ლიტრი გოგირდის ოქსიდი (IV) (ნ.ა.), რომ მივიღოთ გოგირდმჟავას ხსნარი 1% მასით? რა ფერს მიიღებს ლაკმუსი მიღებულ ხსნარში დამატებისას?
- ლითიუმის ჰიდრიდის რა მასა უნდა გავხსნათ 100 მლ წყალში, რომ მივიღოთ ხსნარი ჰიდროქსიდის მასური ფრაქციის 5%-ით? რა ფერს მიიღებს ლაკმუსი მიღებულ ხსნარში დამატებისას?
ჩვენება LiH + H 2 O → LiOH + H 2
მოდით m(LiH)= x g, შემდეგ m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
m (ხსნარი) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
მ (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
3x/(0.75x+100) = 0.05
3x=0.038x+5
2.96x = 5
x=1,7 გ - Na 2 SO 4 10% მასის ფრაქციის მქონე ხსნარში უნდა გაიხსნას 200 გ Na 2 SO 4 × 10H 2 O, რომ მივიღოთ ხსნარი ნატრიუმის სულფატის მასური ფრაქციის 16%–ით? რა საშუალო იქნება მიღებული ხსნარი?
ჩვენება ხსნარის მასა იყოს x გ. შეიცავს 0,1 x გ Na 2 SO 4.
დაემატა 200გრ კრისტალური ჰიდრატი, რომელშიც ნატრიუმის სულფატის მასა არის 200*142/322=88,2გ.
(0.1x +88.2) / (x + 200) \u003d 0.16
0.1x +88.2 = 0.16x + 32
0.06x = 56.2
x = 937
პასუხი: 937 გ, ნეიტრალური. - 160 გ 7% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ადუღებით გამოთავისუფლებული აირისებრი ამიაკი 9,0 გ ამონიუმის ქლორიდთან ერთად იხსნება 75 გ წყალში. განსაზღვრეთ ამიაკის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
- 80 გ კალიუმის ჰიდროქსიდის 14% ხსნარის ადუღებით გამოთავისუფლებული ამიაკი 8,03 გ ამონიუმის ქლორიდთან ერთად იხსნება წყალში. გამოთვალეთ რამდენი მილილიტრი 5% აზოტის მჟავა 1,02 გ/მლ სიმკვრივით იქნება გამოყენებული ამიაკის ხსნარის გასანეიტრალებლად.
ჩვენება KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) \u003d 8.03 / 53.5 \u003d 0.15 მოლი
მ (KOH) \u003d 80 * 0.14 \u003d 11.2 გ
n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 მოლი
KOH არის ჭარბი.
შემდგომი გამოთვლები ტარდება ხარვეზის მიხედვით
n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 მოლი
n (HNO 3) \u003d 0,15 მოლი
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 გ
m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 გ
m = V*ρ
V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 მლ
პასუხი: 185,3 მლ - კალციუმის კარბიდი დამუშავებული ჭარბი წყლით. გამოშვებულმა გაზმა დაიკავა 4,48 ლიტრი მოცულობა (N.O.). გამოთვალეთ რა მოცულობის 20%-იანი მარილმჟავა 1,10 გ/მლ სიმკვრივით იქნება გამოყენებული კალციუმის კარბიდისგან წარმოქმნილი ტუტეების სრულად გასანეიტრალებლად.
ჩვენება 1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 მოლი
განტოლებიდან (1) => n(C 2 H 2) = n (Ca(OH) 2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 მოლი
2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
განტოლებიდან (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0.4 მოლი
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0.4 * 36.5 \u003d 14.6 გ
მ (HCl ხსნარი) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 გ
V (HCl ხსნარი) = 73/1,1 = 66,4 მლ - გამოთვალეთ რა მოცულობის 10%-იანი წყალბადის ქლორიდის ხსნარი 1,05 გ/მლ სიმკვრივით იქნება გამოყენებული კალციუმის კარბიდის ჰიდროლიზის დროს წარმოქმნილი კალციუმის ჰიდროქსიდის სრულად გასანეიტრალებლად, თუ ჰიდროლიზის დროს გამოთავისუფლებული აირი იკავებს 8,96 ლ მოცულობას (n.o.) .
ჩვენება CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2) = V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 მოლი
n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0.4 მოლი
n(HCl) = 0.4 * 2 = 0.8 მოლი
მ (HCl-ში) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 გ
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
მ (ხსნარი) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29.2 / 0.1 \u003d 292 გ
m = V*ρ
V= m / ρ = 292 / 1.05 = 278 მლ
პასუხი: 278 მლ - ალუმინის კარბიდი დამუშავებულია 200 გ 30% გოგირდმჟავას ხსნარით. ამავე დროს გამოთავისუფლებულმა მეთანმა დაიკავა 4,48 ლ მოცულობა (n.o.). გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 მოლი
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0.2 * 16 \u003d 3.2 გ
m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0.2 * 144 \u003d 9.6 გ
რეაგირება განტოლების მიხედვით n (H 2 SO 4) \u003d 0.4 მოლი,
მ (H 2 SO 4) \u003d 0.4 * 98 \u003d 39.2 გ.
თავდაპირველად დაემატა m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 გ * 0.3 = 60 გ. დარჩა m (H 2 SO 4) = 60 - 39.2 = 20.8 გ.
მ (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 გ
m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
მ(პ-პა) = 9,6 გ + 200 გ - 3,2 გ = 206,4 გ
ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / მ (ხსნარი) \u003d 20.8 / 206.4 * 100% \u003d 10% - ალუმინის კარბიდის მარილმჟავას ხსნარით დამუშავებისას, რომლის მასა 320 გ, ხოლო HCl-ის მასური წილი 22%, გამოიყოფა 6,72 ლ (ნ.ო.) მეთანი. გამოთვალეთ მარილმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0.3 მოლი;
განტოლების მიხედვით n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1.2 მოლი
m (HCl) \u003d m (ხსნარი) * ω \u003d 320 0.22 \u003d 70.4 გ;
რეაგირება m (HCl) \u003d 1.2 36.5 \u003d 43.8 გ.
დარჩენილი m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 გ.
მ (p-pa) \u003d 320 გ + მ (Al 4 C 3) - m (CH 4),
განტოლების მიხედვით n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 მოლი;
მ (Al 4 C 3) \u003d 0.1 144 \u003d 14.4 გ,
m(CH 4) \u003d 0.3 16 \u003d 4.8 გ,
m(p-pa) \u003d 320 გ + 14,4 გ - 4,8 გ \u003d 329,6 გ.
ω(HCl) = 26.6 / 329.6 100% = 8.07% - კალციუმის ჰიდრიდს დაემატა მარილმჟავას ხსნარის ჭარბი რაოდენობა (მჟავას ხსნარის მასა 150 გ, HCl მასური ფრაქცია 20%). ამ შემთხვევაში გამოიყოფა 6,72 ლ (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ კალციუმის ქლორიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
ჩვენება n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 მოლი
მ (CaCl 2) \u003d 111 * 0.15 \u003d 16.65 გ
W (CaCl 2) \u003d m in-va / m ხსნარი \u003d 16.65 / 155.7 \u003d 0.1069 ან 10.69%
პასუხი: W (CaCl 2) \u003d 10.69% - შერეულია 125 მლ 5% ლითიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (r = 1,05 გ/მლ) და 100 მლ 5% აზოტის მჟავას ხსნარი (ρ = 1,03 გ/მლ). განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის საშუალო და მასში ლითიუმის ნიტრატის მასობრივი წილი.
ჩვენება LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
მ (LiOH ხსნარი)= V × ρ = 125 მლ × 1,05 გ/მლ = 131,25 გ
მ (LiOH) = 131,25 გ × 0,05 = 6,563 გ
n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 მოლი
მ (ხსნარი HNO₃:) = V × ρ = 100 მლ × 1,03 გ/მლ = 103 გ
m(HNO₃) = 103 გ × 0,05 = 5,15 გ
n(HNO3) = 5,15 / 63 = 0,0817 მოლი
LiOH მოცემულია ჭარბი რაოდენობით, გაანგარიშება ეფუძნება მჟავას.
n(LiNO3) = 0,0817 მოლი
m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 გ
მ (მიღებული ხსნარი) \u003d m (LiOH ხსნარი) + m (HNO₃ ხსნარი) \u003d 131,25 გ + 103 გ \u003d 234,25 გ
ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
პასუხი: ტუტე, 2,4%; - ფოსფორის (V) ოქსიდი მასით 1,42 გ იხსნება 60 გ 8,2% ორთოფოსფორის მჟავაში და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 3,92 გ კალიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
- გოგირდის ოქსიდი (VI) 8 გ მასით იხსნება 110 გ 8%-იან გოგირდმჟავაში. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს დაემატება 10,6გრ კალიუმის ჰიდროქსიდი?
ჩვენება SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
n \u003d მ / მმ (SO 3) \u003d 80 გ / მოლი,
n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 მოლი.
განტოლების მიხედვით (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.1 მოლი,
n(KOH)=10.6/56=0.19 მოლი.
თავდაპირველ ხსნარში n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0.08 / 98 \u003d 0.09 მოლი.
გოგირდის ოქსიდის დამატების შემდეგ n (H 2 SO 4) \u003d 0.09 + 0.1 \u003d 0.19 მოლი.
ტუტესა და მჟავას თანაფარდობა არის 1:1, რაც ნიშნავს, რომ წარმოიქმნება მჟავა მარილი.
H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 მოლი
პასუხი: KHSO 4, 0,19 მოლი. - 107 გ 20% ამონიუმის ქლორიდის ხსნარის 150 გ 18% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან ურთიერთქმედების დროს გამოთავისუფლებული ამიაკი მთლიანად რეაგირებს 60% ფოსფორის მჟავასთან და წარმოქმნის ამონიუმის დიჰიდროფოსფატს. განსაზღვრეთ ნატრიუმის ქლორიდის მასური წილი ხსნარში და 60% ფოსფორმჟავას ხსნარის საჭირო მასა.
ჩვენება NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) \u003d 107 გ ∙ 0.2 \u003d 21.4 გ
n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 გ / 53,5 გ / მოლი \u003d 0,4 მოლი
m(NaOH) = 150 გ ∙ 0,18 = 27 გ
n(NaOH) = 27 გ / 40 გ / მოლი = 0,675 მოლი, შესაბამისად, NaOH ჭარბია
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 მოლი
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 გ
n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 მოლი
მ (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 გ
m (ხსნარი) \u003d m (ხსნარი NH 4 Cl) + m (ხსნარი NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6.8 \u003d 250.2 გ
w(NaCl) = 23.4 / 250.2 = 0.094 ან 9.4%
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 მოლი
მ (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0.4 \u003d 39.2 გ
მ (ხსნარი H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 გ - წყალბადის სულფიდი, რომელიც გამოიყოფა კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ჭარბი ურთიერთქმედების დროს 1,44 გ მაგნიუმთან, გაიარა 160 გ 1,5% ბრომის ხსნარში. განსაზღვრეთ ამ შემთხვევაში წარმოქმნილი ნალექის მასა და მიღებულ ხსნარში მჟავას მასობრივი წილი.
ჩვენება 4მგ + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
n(მგ) \u003d მ / მ \u003d 1,44 გ: 24 გ / მოლი \u003d 0,06 მოლი
n(H 2 S) = ¼ n (მგ) = 0.015 მოლი
m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 მოლი * 34 გ / მოლი \u003d 0,51 მოლი
მ (in-va Br 2) \u003d 160 გ * 0,015 \u003d 2,4 გ
n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 გ: 160 გ / მოლი \u003d 0,015 მოლი
n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0.03 მოლი
m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 მოლი * 81 გ / მოლი \u003d 2,43 გ
n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 მოლი
m(S) = n * M = 0,015 მოლი * 32 გ/მოლი = 0,48 გ
m (ხსნარი) \u003d m (H 2 S) + m (ხსნარი Br 2) -m (S) \u003d 0,51 გ + 160 გ - 0,48 \u003d 160,03 გ
W (HBr) \u003d m (HBr) / m (ხსნარი) \u003d 2,43 გ / 160,03 გ \u003d 0,015 ან 1,5%
პასუხი: m (S) \u003d 0,48 გ, w (HBr) \u003d 1,5% - ქლორი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 228,58 მლ 5% NaOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,05 გ/მლ) მომატებულ ტემპერატურაზე. განსაზღვრეთ მიღებული ხსნარის შემადგენლობა და გამოთვალეთ ამ ხსნარში არსებული ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციები.
ჩვენება 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (t)
მ ხსნარი \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 გ;
m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0.05 \u003d 12 გ.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 მოლი;
n(Cl 2) = 0.15 მოლი;
n(NaCl) = 0,25 მოლი;
n(NaClO 3) = 0,05 მოლი
მ (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 გ;
m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 გ:
მ ხსნარი \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 გ
W(NaCl) = 14.625 / 250.65 = 0.0583 ან 5.83%
W (NaClO 3) \u003d 5.325 / 250.65 \u003d 0.0212 ან 2.12% - 6,4 გ მასის სპილენძი დამუშავდა 100 მლ 30% აზოტის მჟავით (ρ = 1,153 გ/მლ). პროდუქტების სრული შეკვრისთვის მიღებულ ხსნარს დაემატა 200გრ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი. განსაზღვრეთ ტუტეს მასური წილი გამოყენებული ხსნარში.
ჩვენება 3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
მ (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 გ
n(HNO 3) = 34,59/ 63 = 0,55 მოლი, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 მოლი
n (HNO 3) გ = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 მოლი
Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 მოლი
მ (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 გ.
W(NaOH) = 19.2/ 200 = 0.096 ან 9.6% - 60გრ 18%-იან ორთოფოსფორის მჟავაში იხსნება 2,84გ ფოსფორის (V) ოქსიდი და მიღებულ ხსნარს ადუღებენ. რა მარილი და რა რაოდენობით წარმოიქმნება, თუ მიღებულ ხსნარს 30 გ ნატრიუმის ჰიდროქსიდი დაემატება?
ჩვენება 1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
თავდაპირველ ხსნარში m (H 3 PO 4) \u003d m (ხსნარი) * ω \u003d 60 * 0.18 \u003d 10.8 გ.
n(P 2 O 5) = მ/მ = 2,84/142 = 0,02 მოლი
რეაქციის შედეგად ჩამოყალიბდა m (H 3 PO 4) \u003d 0.04 * 98 \u003d 3.92 გ
სულ m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 გ.
n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 მოლი
n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 მოლი - ჭარბი რაოდენობით, მარილი საშუალოა.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
განტოლების მიხედვით (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.15 მოლი
მ (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6 გ
პასუხი: 24,6 გ - ამიაკი 4,48 ლ მოცულობით (n.o.) გაიარეს 200 გ ფოსფორმჟავას 4,9%-იან ხსნარში. დაასახელეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილი და დაადგინეთ მისი მასა.
- 5,6 ლ (n.o.) წყალბადის სულფიდი ნარჩენების გარეშე რეაგირებდა 59,02 მლ 20% KOH ხსნართან (სიმკვრივე 1,186 გ/მლ). განსაზღვრეთ ამ ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი მარილის მასა.
ჩვენება m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 გ,
m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 გ * 0.2 \u003d 14 გ,
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 მოლი,
n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 მოლი.
წყალბადის სულფიდის რაოდენობა უდრის ტუტეს რაოდენობას, შესაბამისად, წარმოიქმნება მჟავა მარილი - ჰიდროსულფიდი რეაქციის მიხედვით: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
განტოლების მიხედვით n(KHS) = 0.25 მოლი,
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0.25 \u003d 18 გ.
პასუხი: 18 - 7,6 გ ჭიანჭველა და ძმარმჟავების ნარევის გასანეიტრალებლად გამოიყენეს 35 მლ 20% კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (სიმკვრივე 1,20 გ/მლ). გამოთვალეთ ძმარმჟავას მასა და მისი მასური წილი მჟავების საწყის ნარევში.
ჩვენება COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1.2 \u003d 42 გ.
m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0.2 \u003d 8.4 გ
n(KOH) \u003d მ (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 მოლი
მოდით n (HCOOH) \u003d x mol, და n (CH 3 COOH) \u003d y მოლი.
m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 გ
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 გ
მოდით შევქმნათ განტოლებათა სისტემა:
x + y = 0.15
60y + 46x = 7.6
ჩვენ ვხსნით სისტემას: x \u003d 0,1 მოლი, y \u003d 0,05 მოლი
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0.05 * 60 \u003d 3 გ.
ω(CH 3 COOH) = m (CH 3 COOH)/m (ნარევი) = 3/7.6 = 0.395 ან 39.5%.
პასუხი: 39.5% - 100 მლ 30% პერქლორინის მჟავას ხსნარი (r = 1,11 გ/მლ) და 300 მლ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი (r = 1,10 გ/მლ) შერეულია. რამდენი მილილიტრი წყალი უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს ისე, რომ მასში ნატრიუმის პერქლორატის მასური წილი იყოს 8%?
ჩვენება HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1.10 \u003d 330 გ.
n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0.2 / 40 \u003d 1.65 მოლი - ჭარბი.
m (ხსნარი HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1.11 \u003d 111 გ.
n (HClO 4) \u003d 111 * 0.3 / 100.5 \u003d 0.331 მოლი,
განტოლების მიხედვით n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0.331 მოლი,
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 გ.
დამატებული წყლის მასა იყოს x გ.
40.5 / (111 + 330 + x) \u003d 0.08
საიდანაც x = 65,3 გ.
V(H 2 O)=65,3 მლ.
პასუხი: 65,3 მლ - 100 მლ მარილმჟავას 5%-იან ხსნარს (სიმკვრივე 1,02 გ/მლ) დაემატა 6,4 გ კალციუმის კარბიდი. რამდენი მილილიტრი 15%-იანი აზოტის მჟავა (სიმკვრივე 1,08 გ/მლ) უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მთლიანად განეიტრალება?
ჩვენება 1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0.05 * 1.02 / 36.5 \u003d 0.14 მოლი ,
n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 მოლი.
(1) განტოლების მიხედვით n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - ჭარბად.
რეაგირება n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0.07 მოლი.
ის რჩება n (CaC 2) \u003d 0.1 - 0.07 \u003d 0.03 მოლი.
(2) განტოლების მიხედვით n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.03 მოლი.
განტოლებით (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 მოლი.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (ხსნარი) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0.06 * 63 / 0.15 \u003d 25.2 გ,
V (p-raHNO 3) \u003d 25.2 / 1.08 \u003d 23.3 მლ.
პასუხი: 23,3 მლ - ნატრიუმის ნიტრიტი 13,8 გ მასით შეჰყავდათ 220 გ ამონიუმის ქლორიდის ხსნარში გახურებით 10%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ქლორიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
ჩვენება NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 მოლი
n (NH 4 Cl) \u003d 220 0.1 / 53.5 \u003d 0.41 მოლი
NH 4 Cl - ჭარბი n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 მოლი
V (N 2) \u003d 0,2 მოლი 22,4 ლ / მოლი \u003d 4,48 ლ
გამოთვალეთ ამონიუმის ქლორიდის ჭარბი მასა:
n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 მოლი
m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 გ გამოთვალეთ ამონიუმის ქლორიდის მასური წილი:
m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 გ
ω (NH 4 Cl) \u003d 11.2 / 228.2 \u003d 0.049 ან 4.9% პასუხი:
V (N 2) \u003d 4,48 ლ
ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9% - კალიუმის ნიტრიტი, რომლის წონაა 8,5 გ, შეყვანილი იქნა 270 გ ამონიუმის ბრომიდის ხსნარში გახურებით 12%. რა მოცულობის (N.O.) აზოტი გამოიყოფა ამ შემთხვევაში და რამდენია ამონიუმის ბრომიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
ჩვენება KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
მ (in-va NH 4 Br) \u003d 270 გ * 0,12 \u003d 32,4 გ
n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 გ: 98 გ / მოლი \u003d 0,33 მოლი
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 გ: 85 გ / მოლი \u003d 0,1 მოლი
n (NH 4), პრორეაქციული. KNO 2 \u003d 0,33 მოლი - 0,1 მოლი \u003d 0,23 მოლი (ვინაიდან n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
მ (NH 4 Br) დარჩენილი საბოლოო ხსნარში \u003d n * M \u003d 0,23 მოლი * 98 გ / მოლი \u003d 22,54 გ
n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 მოლი
(N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 მოლი * 28 გ / მოლი \u003d 2,8 გ
V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 მოლი * 22,4 ლ / მოლი \u003d 2,24 ლ
m (საბოლოო ხსნარი) \u003d m (KNO 2) + m (NH 4 Br ხსნარი) - m (N 2) \u003d 8,5 გ + 270 გ - 2,8 გ \u003d 275,7 გ
W(NH 4 Br საბოლოო ხსნარში) = 22,54 გ: 275,7 გ = 8%
პასუხი: V (N 2) \u003d 2,24 ლ; W(NH 4 Br) = 8% - აურიეთ 300 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი 10% (სიმკვრივე 1,05 გ/მლ) და 200 მლ კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 20% (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ). რამდენი მილილიტრი წყალი უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მასში მარილის მასური წილი იყოს 7%?
- 120 მლ აზოტის მჟავას 7% მასური ფრაქციის ხსნარში (სიმკვრივე 1,03 გ/მლ) მზადდება 12,8 გ კალციუმის კარბიდი. რამდენი მილილიტრი 20%-იანი მარილმჟავა (სიმკვრივე 1,10 გ/მლ) უნდა დაემატოს მიღებულ ნარევს, რომ მთლიანად განეიტრალება?
ჩვენება 1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 მოლი
n (HNO 3) \u003d (0.07 1.03 120) / 63 \u003d 0.137 მოლი
CaC 2 - ჭარბი 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
n (Ca (OH) 2) \u003d 0.2 - 0.137 / 2 \u003d 0.13 მოლი 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) \u003d 0.13 2 \u003d 0.26 მოლი
მ (ხსნარი) \u003d m (HCl) / w \u003d (0.26 36.5) / 0.2 \u003d 47.45 გ
V (ხსნარი HCl) \u003d m (ხსნარი) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 მლ.
პასუხი: 43,1 მლ. - 4 გ კალიუმის ჰიდრიდის დამატებით 100 მლ წყალში მიღებულ ხსნარს დაემატა 100 მლ აზოტის მჟავას 39%-იანი ხსნარი (r = 1,24 გ/მლ). განსაზღვრეთ ყველა ნივთიერების (მათ შორის წყლის) მასობრივი წილები საბოლოო ხსნარში.
ჩვენება KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
n(KH) = 4 გ: 40 გ/მოლი = 0,1 მოლი
n(H 2 O) \u003d 100 გ: 18 გ / მოლი \u003d 5,6 მოლი
KH არის დეფიციტი, შემდეგ n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0.1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
ა) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
ბ) m in-va (HNO 2) \u003d 100 მლ * 1,24 გ / მლ * 0,39 \u003d 48,36 გ
n (HNO 3) \u003d 48,36 გ: 63 გ / მოლი \u003d 0,77 მოლი
HNO 3 ჭარბი, n ჭარბი (HNO 3) \u003d 0.77 - 0.1 \u003d 0.67 მოლი
მ (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 გ
მ (ხსნარი) \u003d 4გ + 100გ + 124გ - 0,2გ \u003d 227,8გ
3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 მოლი * 101 გ / მოლი) 227,8 გ * 100% \u003d 4,4%
W (HNO 3) \u003d 42.21: 227.8 * 100% \u003d 18.5
W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77.1%
პასუხი:
W(KNO 3) = 4.4%
W(HNO 3) \u003d 18,5%
W(H 2 O) = 77.1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
მ (ხსნარი H 2 SO 4) \u003d 300 * 1.08 \u003d 324 გ
მ (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 გ
n (H 2 SO 4) \u003d 32.4 / 98 \u003d 0.33 მოლი
n(NaOH): n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0.33 * 2 = 0.66 მოლი
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0.66/2 = 0.33 მოლი
m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 გ
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0.33/2 = 0.165 მოლი
V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 ლ
პასუხი: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 გ; V (O 2) \u003d 3,7 ლ - გაცხელებისას კალიუმის ბიკარბონატი იქცევა კარბონატად. გამოთვალეთ კალიუმის ბიკარბონატის მასური წილი საწყის ხსნარში, რომლის გაცხელებით შეგიძლიათ მიიღოთ კალიუმის კარბონატის 8%-იანი ხსნარი.
- გოგირდმჟავას გარემოში ურთიერთქმედებისას 17,4 გ მანგანუმის დიოქსიდი 58 გ კალიუმის ბრომიდთან, ბრომი გამოიყოფა 77% გამოსავლიანობით. პროპენის რა მოცულობას (N.O.) შეუძლია რეაგირება ბრომთან მიღებულ რაოდენობასთან?
- ნახშირორჟანგი 5,6 ლ მოცულობით (n.o.) გაიარა 164 მლ 20% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში (ρ = 1,22 გ/მლ). განსაზღვრეთ ნივთიერებების შემადგენლობა და მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში.
- ალუმინის კარბიდი იხსნება გოგირდმჟავას 15%-იან ხსნარში 300 გ მასით. ამავე დროს გამოთავისუფლებულმა მეთანმა დაიკავა 2,24 ლ მოცულობა (n.o.). გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
- ჟანგბადის ჭარბი რაოდენობით დაიწვა 8 გ გოგირდი. მიღებული აირი გაიარეს 200 გ 8% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ მარილების მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში.
- ალუმინის და რკინის ნარჩენების ნარევი დამუშავდა განზავებული მარილმჟავას ჭარბი რაოდენობით და გამოიცა 8,96 ლ (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 6,72 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ რკინის მასური წილი საწყის ნარევში.
- მაგნიუმის და თუთიის ნახარშის ნაზავი დამუშავდა განზავებული გოგირდმჟავას ჭარბი რაოდენობით და გამოიცა 22,4 ლიტრი (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 13,44 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ მაგნიუმის მასური წილი საწყის ნარევში.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
1) იპოვეთანხაNaHCO3
n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0.1 / 40 \u003d 0.2 მოლი
2) იპოვემასაNaHCO3
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0.2. 84=16,8 გ
3) იპოვეთ Na 2 CO 3-ის რაოდენობა
n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0.2 / 36.5 \u003d 0.4 მოლი
n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 მოლი
4) იპოვეთ მასანა 2 CO 3
m(Na 2 CO 3) = n. M = 0.1. 106 = 10,6 გ
5) იპოვეთ მასური წილიNa2CO3
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / მ (ნარევი) . 100%=38.7%
m(ნარევი).=m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=27.4გ
პასუხი: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) იპოვეთ რაოდენობანა
n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 მოლი
განტოლების მიხედვით (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H 2) = 0.4 მოლი
2) იპოვეთ მასანა
m(Na) = n. M = 0.4. 23 = 9,2 გ
3) იპოვეთ რაოდენობაNaOH
n(NaOH) = m(p-p) . ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 მოლი
4) იპოვეთ რაოდენობანა 2 ო
n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0.1 მოლი
m(Na 2 O)= n. M = 0.1. 62 = 6.2 გ
5) იპოვემმასობრივი წილინა
ω (Na) = m(Na)/m(ნარევები) . 100%=59.7%
m(ნარევი)=m(Na)+m(Na2O)=15.4
უპასუხე: ω (Na)=59,7%
1) იპოვეთ ჯამიH2SO4
n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0,4/98=2 მოლი
M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 გ / მოლი
2) მოდი ვიპოვოთH2SO4გამოეხმაურათანNa2CO3
n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 მოლი
M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 გ / მოლ
განტოლების მიხედვით n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 მოლი
3) იპოვეჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 გამოეხმაურაNaOH
n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 მოლი
4) იპოვეთ NaOH-ის მასა
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5=3 მოლი
m(NaOH)=n. M=3. 40=120გრ
M(NaOH)=23+16+1=18 გ/მოლი
5) იპოვეთ მასური წილიNaOH
ω (NaOH) \u003d m (ნივთიერება) / . m(p-p)*100%=120/1200 . 100%=10%
უპასუხე: m(NaOH)=120გ; ω(NaOH)=10%
48) მაგნიუმის და ალუმინის ნახარშის ნაზავი დამუშავდა ჭარბი განზავებული მარილმჟავით და გამოიცა 11,2 ლიტრი (n.o.) წყალბადი. თუ ნარევის იგივე მასა დამუშავდება კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, მაშინ გამოიყოფა 6,72 ლიტრი (N.O.) წყალბადი. გამოთვალეთ მაგნიუმის მასური წილი საწყის ნარევში.
49) 6,4 გ მასით კალციუმის კარბიდი იხსნება 87 მლ ჰიდრობრომის მჟავაში (ρ = 1,12 გ/მლ) 20% მასური ფრაქციის მქონე. რა არის წყალბადის ბრომიდის მასური წილი მიღებულ ხსნარში?
