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Calcul de la fraction massique d'acide acétique dans un mélange avec du formique. Calcul de la fraction massique d'acide acétique dans un mélange avec de l'acide formique Neutralisation de 7,6 g d'un mélange d'acide formique

  1. Déterminer la masse de Mg 3 N 2, complètement décomposée par l'eau, si 150 ml d'une solution à 4% étaient nécessaires pour la formation de sel avec des produits d'hydrolyse d'acide chlorhydrique densité 1,02 g/ml.
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    1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3
    2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH3 + HCl → NH4Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
    Faire réagir x mol de Mg 3 N 2 . Selon l'équation 1, 3x mol de Mg(OH) 2 et 2x mol de NH 3 ont été formés. La neutralisation de 3x mol de Mg(OH) 2 a nécessité 6x mol de HCl (selon l'équation 2), et la neutralisation de 2x mol de NH 3 a nécessité 2x mol de HCl (selon l'équation 3), pour un total de 8x mol de HCl .
    8 x \u003d 0,168 mol,
    X \u003d 0,021 mol,
    n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
    m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
    Réponse : 2,1 g
  2. Déterminer la fraction massique de carbonate de sodium dans une solution obtenue en faisant bouillir 150 g d'une solution de bicarbonate de sodium à 8,4 %. Quel volume d'une solution à 15,6 % de chlorure de baryum (densité 1,11 g/ml) va réagir avec le carbonate de sodium obtenu ? L'évaporation de l'eau peut être négligée.
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    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
    D'après l'équation (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
    n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
    m (solution) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (solution) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 ou 5,42%
    D'après l'équation (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1 : 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
    m (solution) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
    V (solution) \u003d m (solution) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
    Réponse : 5,42 %, 90,1 ml.
  3. Dans quels rapports massiques faut-il mélanger des solutions d'hydroxyde de sodium à 10 % et d'acide sulfurique pour obtenir une solution de sulfate de sodium neutre ? Quelle est la fraction massique de sel dans cette solution ?
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    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    Soit la masse de la solution de NaOH de 100 g, m(NaOH)= 10 g,
    n(NaOH) = 0,25 mole,
    n(H2SO4) = 0,125 mole,
    m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
    m (solution H2SO4) = 122,5 g
    Le rapport m (solution de NaOH) : m (solution de H 2 SO 4) = 1 : 1,2
    n(Na 2 SO 4) = 0,125 mole,
    m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
    m (solution) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
    w(Na 2 SO 4) = 7,98 %
  4. Combien de litres de chlore (N.O.) seront libérés si 26,1 g d'oxyde de manganèse (IV) sont ajoutés à 200 ml d'acide chlorhydrique à 35 % (densité 1,17 g/ml) lorsqu'il est chauffé ? Combien de grammes d'hydroxyde de sodium dans une solution froide vont réagir avec cette quantité de chlore ?
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    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
    n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - en excès
    n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - en pénurie
    Selon l'équation (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6,72 l
    Selon l'équation (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
    Réponse : 6,72 l, 24 g
  5. Dans quel volume d'eau faut-il dissoudre 11,2 litres d'oxyde de soufre (IV) (n.a.) pour obtenir une solution d'acide sulfureux avec une fraction massique de 1 % ? Quelle couleur acquerra le tournesol lorsqu'il sera ajouté à la solution résultante ?
  6. Quelle masse d'hydrure de lithium faut-il dissoudre dans 100 ml d'eau pour obtenir une solution avec une fraction massique d'hydroxyde de 5 % ? Quelle couleur acquerra le tournesol lorsqu'il sera ajouté à la solution résultante ?
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    LiH + H2O → LiOH + H2
    Soit m(LiH)= x g, alors m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
    m (solution) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
    3x/(0,75x+100) = 0,05
    3x=0,038x+5
    2,96x = 5
    x=1,7g
  7. Dans quelle masse d'une solution avec une fraction massique de Na 2 SO 4 10 % doit-on dissoudre 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pour obtenir une solution avec une fraction massique de sulfate de sodium 16 % ? Quel support aura la solution résultante ?
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    Soit la masse de la solution x g. Elle contient 0,1 x g de Na 2 SO 4.
    On ajoute 200 g d'hydrate cristallin dont la masse de sulfate de sodium est de 200*142/322 = 88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Réponse : 937 g, neutre.
  8. L'ammoniac gazeux libéré par l'ébullition de 160 g d'une solution d'hydroxyde de potassium à 7 % avec 9,0 g de chlorure d'ammonium a été dissous dans 75 g d'eau. Déterminer la fraction massique d'ammoniac dans la solution résultante.
  9. L'ammoniac libéré en faisant bouillir 80 g d'une solution d'hydroxyde de potassium à 14 % avec 8,03 g de chlorure d'ammonium a été dissous dans de l'eau. Calculez combien de millilitres de 5% acide nitrique d'une densité de 1,02 g/ml sera utilisé pour neutraliser la solution d'ammoniaque résultante.
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    KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
    NH3 + HNO3 → NH4NO3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
    m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
    n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
    KOH est en excès.
    D'autres calculs sont effectués en fonction de la déficience
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
    n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
    m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g

    m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Réponse : 185,3 ml
  10. Carbure de calcium traité avec un excès d'eau. Le gaz libéré occupait un volume de 4,48 litres (N.O.). Calculez quel volume d'acide chlorhydrique à 20% d'une densité de 1,10 g / ml sera utilisé pour neutraliser complètement l'alcali formé à partir du carbure de calcium.
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    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    De l'équation (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
    2) Ca(OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    De l'équation (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
    m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
    m (solution HCl) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
    V(solution HCl) = 73/1,1 = 66,4 ml
  11. Calculer quel volume d'une solution de chlorure d'hydrogène à 10 % d'une densité de 1,05 g/ml sera utilisé pour neutraliser complètement l'hydroxyde de calcium formé lors de l'hydrolyse du carbure de calcium, si le gaz libéré lors de l'hydrolyse occupe un volume de 8,96 l (non) .
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    CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
    Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n(C 2 H 2)= V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
    n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (en HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
    m (solution) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 ml
    Réponse : 278 ml
  12. Carbure d'aluminium traité avec 200 g d'une solution d'acide sulfurique à 30 %. Le méthane libéré en même temps occupait un volume de 4,48 l (n.o.). Calculer la fraction massique d'acide sulfurique dans la solution résultante.
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    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
    m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
    Réagi, selon l'équation n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
    Initialement, m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g ont été ajoutés m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g sont restés.
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
    m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (solution) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%
  13. Lors du traitement du carbure d'aluminium avec une solution d'acide chlorhydrique, dont la masse est de 320 g et la fraction massique de HCl 22%, 6,72 l (n.o.) de méthane ont été libérés. Calculer la fraction massique d'acide chlorhydrique dans la solution résultante.
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    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22,4 \u003d 0,3 mol;
    Selon l'équation n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
    m (HCl) \u003d m (solution) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
    Réagi m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
    m(HCl) restant = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
    Selon l'équation n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
    m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
    m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
    m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
    ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100 % = 8,07 %
  14. De l'hydrure de calcium a été ajouté à un excès de solution d'acide chlorhydrique (masse de solution acide 150 g, fraction massique d'HCl 20 %). Dans ce cas, 6,72 l (N.O.) d'hydrogène ont été libérés. Calculer la fraction massique de chlorure de calcium dans la solution résultante.
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    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 mol
    m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m solution \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 ou 10,69%
    Réponse : W (CaCl 2) \u003d 10,69 %
  15. 125 ml d'une solution d'hydroxyde de lithium à 5 % (r = 1,05 g/ml) et 100 ml d'une solution d'acide nitrique à 5 % (ρ = 1,03 g/ml) ont été mélangés. Déterminez le milieu de la solution résultante et la fraction massique de nitrate de lithium qu'elle contient.
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    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
    m (solution de LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
    m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
    m (solution HNO₃ :) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
    m(HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
    n(HNO₃) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
    LiOH est donné en excès, le calcul est basé sur l'acide.
    n(LiNO₃) = 0,0817 mol
    m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (solution obtenue) \u003d m (solution LiOH) + m (solution HNO₃) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
    ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100 % = 2,4 %
    Réponse : alcaline, 2,4 % ;
  16. De l'oxyde de phosphore (V) pesant 1,42 g a été dissous dans 60 g d'acide orthophosphorique à 8,2 % et la solution résultante a été bouillie. Quel sel et en quelle quantité se forme si 3,92 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à la solution résultante ?
  17. De l'oxyde de soufre (VI) pesant 8 g a été dissous dans 110 g d'acide sulfurique à 8 %. Quel sel et en quelle quantité se forme si 10,6 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à la solution résultante ?
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    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
    n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
    Selon l'équation (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol,
    n(KOH) = 10,6/56 = 0,19 mole.
    Dans la solution d'origine n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
    Après avoir ajouté de l'oxyde de soufre n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
    Le rapport de l'alcali et de l'acide est de 1:1, ce qui signifie qu'un sel acide se forme.
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 mol
    Réponse : KHSO 4, 0,19 mol.
  18. L'ammoniac libéré lors de l'interaction de 107 g d'une solution de chlorure d'ammonium à 20 % avec 150 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 18 % a complètement réagi avec de l'acide phosphorique à 60 % pour former du dihydrogénophosphate d'ammonium. Déterminer la fraction massique de chlorure de sodium dans la solution et la masse requise d'une solution d'acide phosphorique à 60 %.
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    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
    m(NH 4 Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
    n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
    m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, donc NaOH est en excès
    n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
    m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 mol
    m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 ​​g
    m (solution) \u003d m (solution NH 4 Cl) + m (solution NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
    w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 ou 9,4 %
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 mol
    m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
    m (solution H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g
  19. L'hydrogène sulfuré, libéré lors de l'interaction d'un excès d'acide sulfurique concentré avec 1,44 g de magnésium, est passé sur 160 g d'une solution de brome à 1,5 %. Déterminez la masse du précipité formé dans ce cas et la fraction massique d'acide dans la solution résultante.
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    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g : 24 g / mol \u003d 0,06 mol
    n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
    m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
    m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
    n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g : 160 g / mol \u003d 0,015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
    m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
    n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
    m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
    m (solution) \u003d m (H 2 S) + m (solution Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (solution) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 ou 1,5%
    Réponse: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5%

  20. Le chlore a réagi sans résidu avec 228,58 ml d'une solution de NaOH à 5 % (densité 1,05 g/ml) à température élevée. Déterminez la composition de la solution résultante et calculez les fractions massiques des substances dans cette solution.
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    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (à t)
    solution m \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
    m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12g.
    n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mole ;
    n(Cl2) = 0,15 mole ;
    n(NaCl) = 0,25 mol ;
    n(NaClO 3) = 0,05 mol
    m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
    m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
    solution m \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
    W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 ou 5,83 %
    W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 ou 2,12%
  21. Du cuivre pesant 6,4 g a été traité avec 100 ml d'acide nitrique à 30 % (ρ = 1,153 g/ml). Pour une liaison complète des produits, 200 g de solution d'hydroxyde de sodium ont été ajoutés à la solution résultante. Déterminer la fraction massique d'alcali dans la solution utilisée.
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    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59g
    n(HNO 3) = 34,59/ 63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
    m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
    W(NaOH) = 19,2/ 200 = 0,096 ou 9,6 %
  22. Dans 60 g d'acide orthophosphorique à 18 %, 2,84 g d'oxyde de phosphore (V) ont été dissous et la solution résultante a été bouillie. Quel sel et en quelle quantité se forme si 30 g d'hydroxyde de sodium sont ajoutés à la solution résultante ?
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    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
    Dans la solution d'origine m (H 3 PO 4) \u003d m (solution) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
    n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
    À la suite de la réaction, m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g s'est formé
    Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
    n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - en excès, le sel est moyen.
    2) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
    Selon l'équation (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol
    m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g
    Réponse : 24,6 g
  23. De l'ammoniac d'un volume de 4,48 l (n.o.) a été passé à travers 200 g d'une solution à 4,9 % d'acide phosphorique. Nommez le sel formé à la suite de la réaction et déterminez sa masse.
  24. 5,6 l (n.o.) de sulfure d'hydrogène ont réagi sans résidu avec 59,02 ml d'une solution de KOH à 20 % (densité 1,186 g/ml). Déterminer la masse du sel produit par cette réaction chimique.
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    m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
    m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
    n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
    n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
    La quantité de sulfure d'hydrogène est égale à la quantité d'alcali, par conséquent, un sel acide est formé - hydrosulfure selon la réaction: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    Selon l'équation n(KHS) = 0,25 mol,
    m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
    Réponse : 18

  25. Pour neutraliser 7,6 g d'un mélange d'acides formique et acétique, 35 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium à 20 % (densité 1,20 g/ml) ont été utilisés. Calculer la masse d'acide acétique et sa fraction massique dans le mélange initial d'acides.
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    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
    m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
    n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
    Soit n (HCOOH) \u003d x mol et n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
    m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g
    Faisons un système d'équations :
    x + y = 0,15
    60 ans + 46x = 7,6
    Nous résolvons le système: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g.
    ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(mélange) = 3/7,6 = 0,395 soit 39,5 %.
    Réponse : 39,5 %
  26. 100 ml de solution d'acide perchlorique à 30 % (r = 1,11 g/ml) et 300 ml de solution d'hydroxyde de sodium à 20 % (r = 1,10 g/ml) ont été mélangés. Combien de millilitres d'eau faut-il ajouter au mélange résultant pour que la fraction massique de perchlorate de sodium soit de 8%?
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    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
    m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
    n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - en excès.
    m (solution HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
    Selon l'équation n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
    m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
    Soit x g la masse d'eau ajoutée.
    40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
    d'où x = 65,3 g.
    V(H 2 O) = 65,3 ml.
    Réponse : 65,3 ml
  27. A 100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 5 % (densité 1,02 g/ml) ont été ajoutés 6,4 g de carbure de calcium. Combien de millilitres d'acide nitrique à 15 % (densité 1,08 g/ml) faut-il ajouter au mélange obtenu pour le neutraliser complètement ?
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    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
    n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol ,
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
    D'après l'équation (1) n (CaC 2 ) : n (HCl) = 1 : 2 => CaC 2 - en excès.
    Réagi n (CaC 2 ) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    Il reste n (CaC 2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
    Selon l'équation (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
    Par l'équation (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1 : 2 =>
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca(OH) 2) \u003d 0,06 mol.
    Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
    m (solution) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
    V (p-raHNO 3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
    Réponse : 23,3 ml
  28. Du nitrite de sodium pesant 13,8 g a été introduit par chauffage dans 220 g d'une solution de chlorure d'ammonium avec une fraction massique de 10 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de chlorure d'ammonium dans la solution résultante ?
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    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
    NH 4 Cl - en excès n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
    V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
    Calculer la masse de chlorure d'ammonium restant en excès :
    n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Calculer la fraction massique de chlorure d'ammonium :
    m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 ou 4,9% Réponse :
    V (N 2) \u003d 4,48 l
    ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9%
  29. Du nitrite de potassium pesant 8,5 g a été introduit par chauffage dans 270 g d'une solution de bromure d'ammonium avec une fraction massique de 12 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de bromure d'ammonium dans la solution résultante ?
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    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
    n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g : 98 g / mol \u003d 0,33 mol
    n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g : 85 g / mol \u003d 0,1 mol
    n(NH 4), proréagir. avec KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (puisque n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1 : 1)
    m (NH 4 Br) restant dans la solution finale \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
    m (solution finale) \u003d m (KNO 2) + m (solution NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
    W(NH 4 Br en solution finale) = 22,54 g : 275,7 g = 8 %
    Réponse : V (N 2) \u003d 2,24 l ; W(NH4Br) = 8%
  30. Mélanger 300 ml d'une solution d'acide sulfurique avec une fraction massique de 10 % (densité 1,05 g/ml) et 200 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium avec une fraction massique de 20 % (densité de 1,10 g/ml). Combien de millilitres d'eau faut-il ajouter au mélange résultant pour que la fraction massique de sel qu'il contient soit de 7%?
  31. Dans 120 ml d'une solution d'acide nitrique avec une fraction massique de 7% (densité 1,03 g/ml) fait 12,8 g de carbure de calcium. Combien de millilitres d'acide chlorhydrique à 20 % (densité 1,10 g/ml) faut-il ajouter au mélange obtenu pour le neutraliser complètement ?
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    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
    n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
    n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
    CaC 2 - excès 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
    n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
    m (solution) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
    V (solution HCl) \u003d m (solution) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
    Réponse : 43,1 ml.
  32. A la solution obtenue en ajoutant 4 g d'hydrure de potassium à 100 ml d'eau, on a ajouté 100 ml d'une solution à 39 % d'acide nitrique (r = 1,24 g/ml). Déterminer les fractions massiques de toutes les substances (y compris l'eau) dans la solution finale.
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    KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
    n(KH) = 4 g : 40 g/mol = 0,1 mol
    n(H 2 O) \u003d 100 g : 18 g / mol \u003d 5,6 mol
    KH est en pénurie, alors n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
    n (HNO 3) \u003d 48,36 g : 63 g / mol \u003d 0,77 mol
    HNO 3 en excès, n excès (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
    m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
    m (solution) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4%
    W (HNO 3) \u003d 42,21 : 227,8 * 100% \u003d 18,5
    W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1%
    Répondre:
    W(KNO 3) = 4,4 %
    W(HNO 3) \u003d 18,5%
    W(H2O) = 77,1 %

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    m (solution H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2 O 2) : n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n(Na 2 O 2) : n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Réponse: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

  33. Lorsqu'il est chauffé, le bicarbonate de potassium se transforme en carbonate. Calculer la fraction massique de bicarbonate de potassium dans la solution initiale, en chauffant ce qui permet d'obtenir une solution à 8 % de carbonate de potassium.
  34. Lors de l'interaction en milieu acide sulfurique de 17,4 g de dioxyde de manganèse avec 58 g de bromure de potassium, le brome est libéré avec un rendement de 77 %. Quel volume (N.O.) de propène peut réagir avec la quantité de brome résultante ?
  35. Du dioxyde de carbone d'un volume de 5,6 l (n.o.) a été passé à travers 164 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 20 % (ρ = 1,22 g/ml). Déterminez la composition et les fractions massiques des substances dans la solution résultante.
  36. Le carbure d'aluminium a été dissous dans une solution d'acide sulfurique à 15 % pesant 300 g. Le méthane libéré en même temps occupait un volume de 2,24 l (n.o.). Calculer la fraction massique d'acide sulfurique dans la solution résultante.
  37. Dans un excès d'oxygène, 8 g de soufre ont été brûlés. Le gaz résultant a été passé à travers 200 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 8 %. Déterminer les fractions massiques de sels dans la solution résultante.
  38. Un mélange de limaille d'aluminium et de fer a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique dilué et 8,96 L (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium, alors 6,72 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de fer dans le mélange initial.
  39. Un mélange de limaille de magnésium et de zinc a été traité avec un excès d'acide sulfurique dilué et 22,4 litres (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium, alors 13,44 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de magnésium dans le mélange initial.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
    1) trouvernuméroNaHCO3
    n(NaOH) = (NaHCO 3 ) = m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
    2) trouverMasseNaHCO3
    m(NaHCO 3 ) = n(NaHCO 3 ) * M(NaHCO 3 ) = 0,2. 84=16,8g
    3) trouver la quantité de Na 2 CO 3
    n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    4) trouver la masseN / A 2 CO 3
     m(Na 2 CO 3 ) = n. M = 0,1. 106 = 10,6g
    5) trouver la fraction massiqueNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (mélange) . 100 % = 38,7 %
    m(mélange).=m(Na 2 CO 3) + m(NaHCO 3)=27,4 g
    Répondre: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
    2) Na2O + H2O → 2NaOH
    1) trouver la quantitéN / A
    n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    Selon l'équation (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H 2) = 0,4 mol
    2) trouver la masseN / A
    m(Na) = n . M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     trouver la quantitéNaOH
    n(NaOH) = m(p-p) . ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
    4) trouver la quantitéN / A 2 O
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    m(Na 2 O) = n. M = 0,1. 62 = 6.2g
    5) trouvermpartage de masseN / A
    ω (Na) = m(Na)/m(mélanges) . 100 % = 59,7 %
    m(mélange)=m(Na)+m(Na 2 O)=15,4
    Répondre: ω (Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Trouver le totalH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0,4/98=2 mol
    M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) Allons trouverH2SO4réagià partir deNa2CO3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    Selon l'équation n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) trouverH 2 ALORS 4 réagi avecNaOH
     n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) trouver la masse de NaOH
    n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5 = 3 moles
    m(NaOH)=n. M=3 . 40=120g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) trouver la fraction massiqueNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (substance) / . m(p-p)*100%=120/1200 . 100 % = 10 %
    Répondre: m(NaOH)=120g; ω(NaOH)=10%

    48) Un mélange de limaille de magnésium et d'aluminium a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique dilué et 11,2 litres (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de potassium, 6,72 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de magnésium dans le mélange initial.
    49) Du carbure de calcium pesant 6,4 g a été dissous dans 87 ml d'acide bromhydrique (ρ = 1,12 g/ml) avec une fraction massique de 20 %. Quelle est la fraction massique de bromure d'hydrogène dans la solution résultante ?

Dans ce problème, il y a deux réactions parallèles impliquant un mélange de substances.

Problème 3.9.
Pour neutraliser 7,6 g d'un mélange d'acides formique et acétique, 35 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium à 20 % ont été utilisés (p = 1,2 g/ml). Calculer la masse d'acide acétique et sa fraction massique dans le mélange initial d'acides.
Étant donné:
masse de mélange acide : m (mélange acide) = 7,6 g ;
volume de solution de KOH : solution V (KOH) = 35 ml ;
fraction massique de KOH dans la solution d'origine : (KOH) dans la réf. p-re = 20 % ;
densité de la solution initiale de KOH : p réf. solution (KOH) = 1,2 g/ml.
Trouver: masse d'acide acétique : m(CH 3 COOH) ;
fraction massique de CH 3 COOH dans le mélange initial : (CH 3 COOH) = ?
Solution:

Lorsqu'un mélange d'acides interagit avec l'hydroxyde de potassium, deux réactions se produisent simultanément :

CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O

La solution du problème est possible selon l'algorithme du compteur avec la compilation d'une équation mathématique. Le schéma de solution peut être représenté comme suit :

1. Désigner la masse d'acide acétique dans le mélange initial par la valeur "a":

m (CH 3 COOH) \u003d un g.

Ensuite, la masse d'acide formique peut être déterminée par la différence:

m (HCOOH) \u003d m (mélanges d'acides) - m (CH 3 COOH) \u003d (7,6 - a) g.

2. En utilisant l'équation de la réaction de l'acide acétique avec une solution alcaline, nous déterminons la masse de KOH qui a été consommée dans cette interaction.

3. De même, selon l'équation de réaction avec l'acide formique, on trouve la masse de KOH, qui a été consommée dans la seconde interaction.

4. Trouvez la masse totale de KOH, qui a été consommée dans deux réactions :

m (KOH) \u003d m (KOH) dans le quartier avec ux à l'un + m (KOH) dans le quartier avec mur à l'un \u003d
= 0,933. un + (9,25 - 1,217. un) \u003d (9,25 - 0,284. un) g.

5. Trouvez la masse de KOH contenue dans 200 ml de la solution initiale :

6. Faites correspondre l'expression obtenue à la 4ème action à la valeur de la masse de KOH de la 5ème action :

9,25 - 0,284. un = 8,4.

Vous avez une équation mathématique. En le résolvant, nous trouvons la valeur de la valeur "a":

La valeur de "a" nous avons noté la masse d'acide acétique :

m (CH 3 COOH) \u003d 3 g.

7. Trouver la fraction massique de CH 3 COOH dans le mélange initial d'acides

Répondre: m(CH 3 COOH) = 3 g ; (CH3COOH) = 39,5 %.

Types de tâches Tâches sur un mélange La condition de tâche contient les mots : « mélange », « technique », « impureté », noms de minéraux ou d'alliages Tâches sur les solutions La condition de tâche contient les mots : « solution », « fraction massique d'un substance dissoute » Tâches sur l'excès Inconvénient La condition de la tâche contient des informations sur les deux réactifs Tâches de rendement du produit La condition de la tâche contient les mots : « rendement de la substance », « fraction massique du rendement du produit » Tâches dans lesquelles les produits d'une réaction sont utilisés pour en effectuer une autre réaction.






Voici le problème... La réaction de 6,3 g d'un mélange d'aluminium et de magnésium avec de l'acide sulfurique nécessite 275,8 ml d'une solution d'acide sulfurique à 10 % (densité 1,066 g/ml). Déterminez quelle masse d'une solution à 20% de chlorure de baryum sera nécessaire pour la précipitation complète des sulfates métalliques à partir de la solution résultante.




Déterminons la quantité de substance acide sulfurique dans la solution: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278,8. 1,066 \u003d 294 (g) m (H 2 SO 4) \u003d m (solution). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29,4 / 98 \u003d 0,3 mol Encore 1 point!




Déterminons la masse de la solution : n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = 0,3 = 62,4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62,4 : 0,2 = 312 (g) Réponse : m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 g Et 1 point de plus Total - 4 points Total - 4 points












Éléments de résolution du problème et d'évaluation des résultats 1. Les équations de toutes les réactions sont écrites correctement. 2. La "quantité de substance" (volume, masse) des substances initiales a été trouvée 3. Un système d'équations a été compilé pour trouver la quantité de substances dans le mélange. 4. Les données finales, qui sont demandées dans le problème, ont été calculées. Tous les éléments sont exécutés correctement - 4 points Une erreur est commise - 3 points Deux erreurs sont commises - 2 points Trois erreurs sont commises - 1 point Tous les éléments sont mal exécutés - 0 point


Problèmes d'auto-résolution Un mélange de zinc et de carbonate de zinc a été traité avec un excès de solution d'acide chlorhydrique et 13,44 litres de gaz (n.a.) ont été libérés. Le gaz a été brûlé, les produits de combustion ont été refroidis à la température précédente, tandis que le volume de gaz a diminué à 8,96 litres. Quelle était la composition du mélange original de substances?




Devoirs 1 Du nitrite de sodium pesant 13,8 g a été introduit par chauffage dans 220 g de solution de chlorure d'ammonium avec une fraction massique de 10 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de chlorure d'ammonium dans la solution résultante ? Réponse: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9%


Devoir 2 Du nitrite de potassium pesant 8,5 g a été ajouté par chauffage à 270 g de solution de bromure d'ammonium avec une fraction massique de 12 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de bromure d'ammonium dans la solution résultante ? Réponse: V (N 2) \u003d 2,24 l, w (NH 4 Br) \u003d 8,2%


Devoir 3 Nous avons mélangé 300 ml d'une solution d'acide sulfurique avec une fraction massique de 10 % (densité de 1,05 g/ml) et 200 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium avec une fraction massique de 20 % (densité de 1,10 g/ml) . Quel volume d'eau faut-il ajouter au mélange résultant pour que la fraction massique de sel qu'il contient soit de 7%? Réponse : V = 262,9 litres


Devoir 4 Dans 120 ml d'une solution d'acide nitrique avec une fraction massique de 7% (densité 1,03 g / ml), 12,8 g de carbure de calcium ont été ajoutés. Quel volume d'acide chlorhydrique à 20 % (densité 1,10 g/ml) faut-il ajouter au mélange obtenu pour le neutraliser complètement ? Réponse : V = 43,1 ml


Devoir 5 Lors de l'interaction en milieu acide sulfurique, 8,7 g de dioxyde de manganèse avec 22,4 g de bromure de potassium, du brome a été libéré, dont le rendement pratique était de 88 %. Quel volume (n.c.) d'éthylène peut réagir avec la quantité de brome résultante ? Réponse : V = 1,86 L



  1. Déterminez la masse de Mg 3 N 2, complètement décomposée par l'eau, si 150 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 4% d'une densité de 1,02 g / ml étaient nécessaires pour la formation de sel avec les produits d'hydrolyse.
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    1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3
    2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
    3) NH3 + HCl → NH4Cl
    n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
    Faire réagir x mol de Mg 3 N 2 . Selon l'équation 1, 3x mol de Mg(OH) 2 et 2x mol de NH 3 ont été formés. La neutralisation de 3x mol de Mg(OH) 2 a nécessité 6x mol de HCl (selon l'équation 2), et la neutralisation de 2x mol de NH 3 a nécessité 2x mol de HCl (selon l'équation 3), pour un total de 8x mol de HCl .
    8 x \u003d 0,168 mol,
    X \u003d 0,021 mol,
    n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
    m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
    Réponse : 2,1 g
  2. Déterminer la fraction massique de carbonate de sodium dans une solution obtenue en faisant bouillir 150 g d'une solution de bicarbonate de sodium à 8,4 %. Quel volume d'une solution à 15,6 % de chlorure de baryum (densité 1,11 g/ml) va réagir avec le carbonate de sodium obtenu ? L'évaporation de l'eau peut être négligée.
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    1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
    2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
    n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
    D'après l'équation (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
    m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
    n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
    m (solution) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (solution) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 ou 5,42%
    D'après l'équation (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1 : 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
    m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
    m (solution) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
    V (solution) \u003d m (solution) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
    Réponse : 5,42 %, 90,1 ml.
  3. Dans quels rapports massiques faut-il mélanger des solutions d'hydroxyde de sodium à 10 % et d'acide sulfurique pour obtenir une solution de sulfate de sodium neutre ? Quelle est la fraction massique de sel dans cette solution ?
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    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    Soit la masse de la solution de NaOH de 100 g, m(NaOH)= 10 g,
    n(NaOH) = 0,25 mole,
    n(H2SO4) = 0,125 mole,
    m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
    m (solution H2SO4) = 122,5 g
    Le rapport m (solution de NaOH) : m (solution de H 2 SO 4) = 1 : 1,2
    n(Na 2 SO 4) = 0,125 mole,
    m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
    m (solution) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
    w(Na 2 SO 4) = 7,98 %
  4. Combien de litres de chlore (N.O.) seront libérés si 26,1 g d'oxyde de manganèse (IV) sont ajoutés à 200 ml d'acide chlorhydrique à 35 % (densité 1,17 g/ml) lorsqu'il est chauffé ? Combien de grammes d'hydroxyde de sodium dans une solution froide vont réagir avec cette quantité de chlore ?
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    1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
    2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
    n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - en excès
    n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - en pénurie
    Selon l'équation (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
    V (Cl 2) \u003d 6,72 l
    Selon l'équation (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
    Réponse : 6,72 l, 24 g
  5. Dans quel volume d'eau faut-il dissoudre 11,2 litres d'oxyde de soufre (IV) (n.a.) pour obtenir une solution d'acide sulfureux avec une fraction massique de 1 % ? Quelle couleur acquerra le tournesol lorsqu'il sera ajouté à la solution résultante ?
  6. Quelle masse d'hydrure de lithium faut-il dissoudre dans 100 ml d'eau pour obtenir une solution avec une fraction massique d'hydroxyde de 5 % ? Quelle couleur acquerra le tournesol lorsqu'il sera ajouté à la solution résultante ?
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    LiH + H2O → LiOH + H2
    Soit m(LiH)= x g, alors m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
    m (solution) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
    m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
    3x/(0,75x+100) = 0,05
    3x=0,038x+5
    2,96x = 5
    x=1,7g
  7. Dans quelle masse d'une solution avec une fraction massique de Na 2 SO 4 10 % doit-on dissoudre 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pour obtenir une solution avec une fraction massique de sulfate de sodium 16 % ? Quel support aura la solution résultante ?
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    Soit la masse de la solution x g. Elle contient 0,1 x g de Na 2 SO 4.
    On ajoute 200 g d'hydrate cristallin dont la masse de sulfate de sodium est de 200*142/322 = 88,2 g.
    (0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
    0,1x +88,2 = 0,16x + 32
    0,06x = 56,2
    x = 937
    Réponse : 937 g, neutre.
  8. L'ammoniac gazeux libéré par l'ébullition de 160 g d'une solution d'hydroxyde de potassium à 7 % avec 9,0 g de chlorure d'ammonium a été dissous dans 75 g d'eau. Déterminer la fraction massique d'ammoniac dans la solution résultante.
  9. L'ammoniac libéré en faisant bouillir 80 g d'une solution d'hydroxyde de potassium à 14 % avec 8,03 g de chlorure d'ammonium a été dissous dans de l'eau. Calculez combien de millilitres d'acide nitrique à 5% avec une densité de 1,02 g / ml seront utilisés pour neutraliser la solution d'ammoniaque résultante.
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    KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
    NH3 + HNO3 → NH4NO3
    n (NH 4 Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
    m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
    n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
    KOH est en excès.
    D'autres calculs sont effectués en fonction de la déficience
    n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
    n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
    m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g

    m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 ml
    Réponse : 185,3 ml
  10. Carbure de calcium traité avec un excès d'eau. Le gaz libéré occupait un volume de 4,48 litres (N.O.). Calculez quel volume d'acide chlorhydrique à 20% d'une densité de 1,10 g / ml sera utilisé pour neutraliser complètement l'alcali formé à partir du carbure de calcium.
    Montrer

    1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    De l'équation (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
    2) Ca(OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
    De l'équation (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
    m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
    m (solution HCl) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
    V(solution HCl) = 73/1,1 = 66,4 ml
  11. Calculer quel volume d'une solution de chlorure d'hydrogène à 10 % d'une densité de 1,05 g/ml sera utilisé pour neutraliser complètement l'hydroxyde de calcium formé lors de l'hydrolyse du carbure de calcium, si le gaz libéré lors de l'hydrolyse occupe un volume de 8,96 l (non) .
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    CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
    Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
    n(C 2 H 2)= V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
    n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
    n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
    m (en HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
    w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
    m (solution) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
    m = V*ρ
    V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 ml
    Réponse : 278 ml
  12. Carbure d'aluminium traité avec 200 g d'une solution d'acide sulfurique à 30 %. Le méthane libéré en même temps occupait un volume de 4,48 l (n.o.). Calculer la fraction massique d'acide sulfurique dans la solution résultante.
    Montrer

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
    n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
    m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
    Réagi, selon l'équation n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol,
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
    Initialement, m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g ont été ajoutés m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g sont restés.
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
    m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
    m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
    ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (solution) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10%
  13. Lors du traitement du carbure d'aluminium avec une solution d'acide chlorhydrique, dont la masse est de 320 g et la fraction massique de HCl 22%, 6,72 l (n.o.) de méthane ont été libérés. Calculer la fraction massique d'acide chlorhydrique dans la solution résultante.
    Montrer

    Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22,4 \u003d 0,3 mol;
    Selon l'équation n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
    m (HCl) \u003d m (solution) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
    Réagi m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
    m(HCl) restant = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
    m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
    Selon l'équation n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
    m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
    m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
    m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
    ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100 % = 8,07 %
  14. De l'hydrure de calcium a été ajouté à un excès de solution d'acide chlorhydrique (masse de solution acide 150 g, fraction massique d'HCl 20 %). Dans ce cas, 6,72 l (N.O.) d'hydrogène ont été libérés. Calculer la fraction massique de chlorure de calcium dans la solution résultante.
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    n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 mol
    m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
    W (CaCl 2) \u003d m in-va / m solution \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 ou 10,69%
    Réponse : W (CaCl 2) \u003d 10,69 %
  15. 125 ml d'une solution d'hydroxyde de lithium à 5 % (r = 1,05 g/ml) et 100 ml d'une solution d'acide nitrique à 5 % (ρ = 1,03 g/ml) ont été mélangés. Déterminez le milieu de la solution résultante et la fraction massique de nitrate de lithium qu'elle contient.
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    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
    m (solution de LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
    m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
    n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
    m (solution HNO₃ :) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
    m(HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
    n(HNO₃) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
    LiOH est donné en excès, le calcul est basé sur l'acide.
    n(LiNO₃) = 0,0817 mol
    m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
    m (solution obtenue) \u003d m (solution LiOH) + m (solution HNO₃) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
    ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100 % = 2,4 %
    Réponse : alcaline, 2,4 % ;
  16. De l'oxyde de phosphore (V) pesant 1,42 g a été dissous dans 60 g d'acide orthophosphorique à 8,2 % et la solution résultante a été bouillie. Quel sel et en quelle quantité se forme si 3,92 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à la solution résultante ?
  17. De l'oxyde de soufre (VI) pesant 8 g a été dissous dans 110 g d'acide sulfurique à 8 %. Quel sel et en quelle quantité se forme si 10,6 g d'hydroxyde de potassium sont ajoutés à la solution résultante ?
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    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
    n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
    n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
    Selon l'équation (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol,
    n(KOH) = 10,6/56 = 0,19 mole.
    Dans la solution d'origine n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
    Après avoir ajouté de l'oxyde de soufre n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
    Le rapport de l'alcali et de l'acide est de 1:1, ce qui signifie qu'un sel acide se forme.
    H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
    n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 mol
    Réponse : KHSO 4, 0,19 mol.
  18. L'ammoniac libéré lors de l'interaction de 107 g d'une solution de chlorure d'ammonium à 20 % avec 150 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 18 % a complètement réagi avec de l'acide phosphorique à 60 % pour former du dihydrogénophosphate d'ammonium. Déterminer la fraction massique de chlorure de sodium dans la solution et la masse requise d'une solution d'acide phosphorique à 60 %.
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    NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
    m(NH 4 Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
    n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
    m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
    n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, donc NaOH est en excès
    n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
    m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
    n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 mol
    m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 ​​g
    m (solution) \u003d m (solution NH 4 Cl) + m (solution NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
    w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 ou 9,4 %
    NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
    n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 mol
    m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
    m (solution H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g
  19. L'hydrogène sulfuré, libéré lors de l'interaction d'un excès d'acide sulfurique concentré avec 1,44 g de magnésium, est passé sur 160 g d'une solution de brome à 1,5 %. Déterminez la masse du précipité formé dans ce cas et la fraction massique d'acide dans la solution résultante.
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    4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
    H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
    n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g : 24 g / mol \u003d 0,06 mol
    n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
    m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
    m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
    n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g : 160 g / mol \u003d 0,015 mol
    n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
    m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
    n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
    m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
    m (solution) \u003d m (H 2 S) + m (solution Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
    W (HBr) \u003d m (HBr) / m (solution) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 ou 1,5%
    Réponse: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5%

  20. Le chlore a réagi sans résidu avec 228,58 ml d'une solution de NaOH à 5 % (densité 1,05 g/ml) à température élevée. Déterminez la composition de la solution résultante et calculez les fractions massiques des substances dans cette solution.
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    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (à t)
    solution m \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
    m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12g.
    n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mole ;
    n(Cl2) = 0,15 mole ;
    n(NaCl) = 0,25 mol ;
    n(NaClO 3) = 0,05 mol
    m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
    m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
    solution m \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
    W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 ou 5,83 %
    W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 ou 2,12%
  21. Du cuivre pesant 6,4 g a été traité avec 100 ml d'acide nitrique à 30 % (ρ = 1,153 g/ml). Pour une liaison complète des produits, 200 g de solution d'hydroxyde de sodium ont été ajoutés à la solution résultante. Déterminer la fraction massique d'alcali dans la solution utilisée.
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    3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
    m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59g
    n(HNO 3) = 34,59/ 63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 mol
    n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
    Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
    HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
    n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
    m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
    W(NaOH) = 19,2/ 200 = 0,096 ou 9,6 %
  22. Dans 60 g d'acide orthophosphorique à 18 %, 2,84 g d'oxyde de phosphore (V) ont été dissous et la solution résultante a été bouillie. Quel sel et en quelle quantité se forme si 30 g d'hydroxyde de sodium sont ajoutés à la solution résultante ?
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    1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
    Dans la solution d'origine m (H 3 PO 4) \u003d m (solution) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
    n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
    À la suite de la réaction, m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g s'est formé
    Total m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
    n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
    n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - en excès, le sel est moyen.
    2) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
    Selon l'équation (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol
    m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6g
    Réponse : 24,6 g
  23. De l'ammoniac d'un volume de 4,48 l (n.o.) a été passé à travers 200 g d'une solution à 4,9 % d'acide phosphorique. Nommez le sel formé à la suite de la réaction et déterminez sa masse.
  24. 5,6 l (n.o.) de sulfure d'hydrogène ont réagi sans résidu avec 59,02 ml d'une solution de KOH à 20 % (densité 1,186 g/ml). Déterminer la masse du sel produit par cette réaction chimique.
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    m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
    m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
    n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
    n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
    La quantité de sulfure d'hydrogène est égale à la quantité d'alcali, par conséquent, un sel acide est formé - hydrosulfure selon la réaction: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
    Selon l'équation n(KHS) = 0,25 mol,
    m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
    Réponse : 18

  25. Pour neutraliser 7,6 g d'un mélange d'acides formique et acétique, 35 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium à 20 % (densité 1,20 g/ml) ont été utilisés. Calculer la masse d'acide acétique et sa fraction massique dans le mélange initial d'acides.
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    COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
    CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
    m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
    m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
    n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
    Soit n (HCOOH) \u003d x mol et n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
    m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g
    Faisons un système d'équations :
    x + y = 0,15
    60 ans + 46x = 7,6
    Nous résolvons le système: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
    m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g.
    ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(mélange) = 3/7,6 = 0,395 soit 39,5 %.
    Réponse : 39,5 %
  26. 100 ml de solution d'acide perchlorique à 30 % (r = 1,11 g/ml) et 300 ml de solution d'hydroxyde de sodium à 20 % (r = 1,10 g/ml) ont été mélangés. Combien de millilitres d'eau faut-il ajouter au mélange résultant pour que la fraction massique de perchlorate de sodium soit de 8%?
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    HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
    m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
    n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - en excès.
    m (solution HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
    n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
    Selon l'équation n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
    m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
    Soit x g la masse d'eau ajoutée.
    40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
    d'où x = 65,3 g.
    V(H 2 O) = 65,3 ml.
    Réponse : 65,3 ml
  27. A 100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique à 5 % (densité 1,02 g/ml) ont été ajoutés 6,4 g de carbure de calcium. Combien de millilitres d'acide nitrique à 15 % (densité 1,08 g/ml) faut-il ajouter au mélange obtenu pour le neutraliser complètement ?
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    1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
    2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
    3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
    n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol ,
    n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
    D'après l'équation (1) n (CaC 2 ) : n (HCl) = 1 : 2 => CaC 2 - en excès.
    Réagi n (CaC 2 ) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
    Il reste n (CaC 2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
    Selon l'équation (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
    Par l'équation (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1 : 2 =>
    n (HNO 3) \u003d 2n (Ca(OH) 2) \u003d 0,06 mol.
    Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
    m (solution) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
    V (p-raHNO 3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
    Réponse : 23,3 ml
  28. Du nitrite de sodium pesant 13,8 g a été introduit par chauffage dans 220 g d'une solution de chlorure d'ammonium avec une fraction massique de 10 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de chlorure d'ammonium dans la solution résultante ?
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    NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
    n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
    n (NH 4 Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
    NH 4 Cl - en excès n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
    V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
    Calculer la masse de chlorure d'ammonium restant en excès :
    n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
    m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Calculer la fraction massique de chlorure d'ammonium :
    m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
    ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 ou 4,9% Réponse :
    V (N 2) \u003d 4,48 l
    ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9%
  29. Du nitrite de potassium pesant 8,5 g a été introduit par chauffage dans 270 g d'une solution de bromure d'ammonium avec une fraction massique de 12 %. Quel volume (N.O.) d'azote sera libéré dans ce cas et quelle est la fraction massique de bromure d'ammonium dans la solution résultante ?
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    KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
    m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
    n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g : 98 g / mol \u003d 0,33 mol
    n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g : 85 g / mol \u003d 0,1 mol
    n(NH 4), proréagir. avec KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (puisque n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1 : 1)
    m (NH 4 Br) restant dans la solution finale \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g
    n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
    (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
    V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
    m (solution finale) \u003d m (KNO 2) + m (solution NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
    W(NH 4 Br en solution finale) = 22,54 g : 275,7 g = 8 %
    Réponse : V (N 2) \u003d 2,24 l ; W(NH4Br) = 8%
  30. Mélanger 300 ml d'une solution d'acide sulfurique avec une fraction massique de 10 % (densité 1,05 g/ml) et 200 ml d'une solution d'hydroxyde de potassium avec une fraction massique de 20 % (densité de 1,10 g/ml). Combien de millilitres d'eau faut-il ajouter au mélange résultant pour que la fraction massique de sel qu'il contient soit de 7%?
  31. Dans 120 ml d'une solution d'acide nitrique avec une fraction massique de 7% (densité 1,03 g/ml) fait 12,8 g de carbure de calcium. Combien de millilitres d'acide chlorhydrique à 20 % (densité 1,10 g/ml) faut-il ajouter au mélange obtenu pour le neutraliser complètement ?
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    1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
    n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
    n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
    CaC 2 - excès 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
    n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
    n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
    m (solution) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
    V (solution HCl) \u003d m (solution) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
    Réponse : 43,1 ml.
  32. A la solution obtenue en ajoutant 4 g d'hydrure de potassium à 100 ml d'eau, on a ajouté 100 ml d'une solution à 39 % d'acide nitrique (r = 1,24 g/ml). Déterminer les fractions massiques de toutes les substances (y compris l'eau) dans la solution finale.
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    KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
    n(KH) = 4 g : 40 g/mol = 0,1 mol
    n(H 2 O) \u003d 100 g : 18 g / mol \u003d 5,6 mol
    KH est en pénurie, alors n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
    a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
    b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
    n (HNO 3) \u003d 48,36 g : 63 g / mol \u003d 0,77 mol
    HNO 3 en excès, n excès (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
    m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
    m (solution) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g
    3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4%
    W (HNO 3) \u003d 42,21 : 227,8 * 100% \u003d 18,5
    W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1%
    Répondre:
    W(KNO 3) = 4,4 %
    W(HNO 3) \u003d 18,5%
    W(H2O) = 77,1 %

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    m (solution H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
    m (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
    n (H 2 SO 4) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
    n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2 O 2) : n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
    n(Na 2 O 2) : n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
    Réponse: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l

  33. Lorsqu'il est chauffé, le bicarbonate de potassium se transforme en carbonate. Calculer la fraction massique de bicarbonate de potassium dans la solution initiale, en chauffant ce qui permet d'obtenir une solution à 8 % de carbonate de potassium.
  34. Lors de l'interaction en milieu acide sulfurique de 17,4 g de dioxyde de manganèse avec 58 g de bromure de potassium, le brome est libéré avec un rendement de 77 %. Quel volume (N.O.) de propène peut réagir avec la quantité de brome résultante ?
  35. Du dioxyde de carbone d'un volume de 5,6 l (n.o.) a été passé à travers 164 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium à 20 % (ρ = 1,22 g/ml). Déterminez la composition et les fractions massiques des substances dans la solution résultante.
  36. Le carbure d'aluminium a été dissous dans une solution d'acide sulfurique à 15 % pesant 300 g. Le méthane libéré en même temps occupait un volume de 2,24 l (n.o.). Calculer la fraction massique d'acide sulfurique dans la solution résultante.
  37. Dans un excès d'oxygène, 8 g de soufre ont été brûlés. Le gaz résultant a été passé à travers 200 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 8 %. Déterminer les fractions massiques de sels dans la solution résultante.
  38. Un mélange de limaille d'aluminium et de fer a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique dilué et 8,96 L (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium, alors 6,72 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de fer dans le mélange initial.
  39. Un mélange de limaille de magnésium et de zinc a été traité avec un excès d'acide sulfurique dilué et 22,4 litres (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium, alors 13,44 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de magnésium dans le mélange initial.
    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
    NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
    1) trouvernuméroNaHCO3
    n(NaOH) = (NaHCO 3 ) = m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
    2) trouverMasseNaHCO3
    m(NaHCO 3 ) = n(NaHCO 3 ) * M(NaHCO 3 ) = 0,2. 84=16,8g
    3) trouver la quantité de Na 2 CO 3
    n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
    n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    4) trouver la masseN / A 2 CO 3
     m(Na 2 CO 3 ) = n. M = 0,1. 106 = 10,6g
    5) trouver la fraction massiqueNa2CO3
    ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (mélange) . 100 % = 38,7 %
    m(mélange).=m(Na 2 CO 3) + m(NaHCO 3)=27,4 g
    Répondre: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%

    1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
    2) Na2O + H2O → 2NaOH
    1) trouver la quantitéN / A
    n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
    Selon l'équation (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H 2) = 0,4 mol
    2) trouver la masseN / A
    m(Na) = n . M = 0,4. 23 = 9,2 g
    3)     trouver la quantitéNaOH
    n(NaOH) = m(p-p) . ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
    4) trouver la quantitéN / A 2 O
    n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
    m(Na 2 O) = n. M = 0,1. 62 = 6.2g
    5) trouvermpartage de masseN / A
    ω (Na) = m(Na)/m(mélanges) . 100 % = 59,7 %
    m(mélange)=m(Na)+m(Na 2 O)=15,4
    Répondre: ω (Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Trouver le totalH2SO4
    n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0,4/98=2 mol
    M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
    2) Allons trouverH2SO4réagià partir deNa2CO3
    n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
    M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10. 18) \u003d 286 g / mol
    Selon l'équation n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
    3) trouverH 2 ALORS 4 réagi avecNaOH
     n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
    4) trouver la masse de NaOH
    n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5 = 3 moles
    m(NaOH)=n. M=3 . 40=120g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) trouver la fraction massiqueNaOH
    ω (NaOH) \u003d m (substance) / . m(p-p)*100%=120/1200 . 100 % = 10 %
    Répondre: m(NaOH)=120g; ω(NaOH)=10%

    48) Un mélange de limaille de magnésium et d'aluminium a été traité avec un excès d'acide chlorhydrique dilué et 11,2 litres (n.o.) d'hydrogène ont été libérés. Si la même masse du mélange est traitée avec un excès de solution d'hydroxyde de potassium, 6,72 litres (N.O.) d'hydrogène seront libérés. Calculer la fraction massique de magnésium dans le mélange initial.
    49) Du carbure de calcium pesant 6,4 g a été dissous dans 87 ml d'acide bromhydrique (ρ = 1,12 g/ml) avec une fraction massique de 20 %. Quelle est la fraction massique de bromure d'hydrogène dans la solution résultante ?
Titre: Foulard
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